揭阳市2013年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合
化学
本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、 试室号和座位号。用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40
一、单项选择题
7．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是 A A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D．医务室用双氧水消毒 8．下列关于有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应 9．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ 10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nA B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2nA C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA
11．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L 12．下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是 A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
1
D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．非金属性：X＞N
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应 23．下列说法正确的是
A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH＋4) B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H+)
三、非选择题 30．（16分）
过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：
OHCBrOO一定条件OHCOO
ⅠⅡ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
Cl2,光照Ⅲ反应②ⅣNaOH/水,△反应③Ⅴ氧化反应④氧化 Ⅵ反应⑤ⅦCOOHC2H5OHⅡ反应⑥
（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为 ，化合物Ⅱ的分子式为 。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为 ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是
。
（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体， 请写出一种符合下列要求的结构简式 。 i）苯环上有两个取代基
ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
（4）反应⑥的化学方程式为 。（注明条件） （5）化合物 与化合物 在一定条件下按物质的量之比1∶2可 发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式 。 31．（16分）
Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线 （填：a或b） 表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为 。 （2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是_____。
2
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和2 mol H2
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2 Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为： BaSO4(s) + CO32－(aq) BaCO3(s) + SO42－(aq)。 （4）现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字） 32．（16分） 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下： 盐酸 硫酸 锡粉 碳酸钠 气体 SnCl反应Ⅱ SnSO4 蒸发结晶 搅拌 反应I 过滤 漂洗 酸溶 2 回答下列问题： 滤液 （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ， 加入锡粉的作用是 。 （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。 （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： 。 （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控 制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10－26） （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式： 。 （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因： 。 33．（16分） 某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4＋2H+= H2C2O4＋Ca2+。 （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。 3 实验步骤 步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。 步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 步骤3：取步骤2的沉淀于试管中， 步骤4： 预期现象和结论 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。 （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题： ① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。 ② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C2O42－的化学式量为88） ③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是______________ ____。 揭阳市2013年高中毕业班高考第一次模拟考试 理科综合参考答案及评分意见 化学部分 一、单项选择题 二、双项选择题 7 A 8 B 22 9 D 10 C 23 11 A 12 D AB AD 30．（16分） （1）醛基、溴原子 (各1分 共2分) C11H12O2 (2分) （2） (2分) 酸性KMnO4 溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键 (2分) （3） (2分) （4） (3分，无条件或条件错误扣1分，用“→”连接也给分，产物漏写“H2O”不给分) （5） (3分) 31．（16分）（1）b（1分） 4 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91kJ/mol (3分，方程式含状态符号正确给1分；反应热2分，其中单位写错扣1分，但结果或符号写错不给分，可逆符号也可以写成等号) （2）BD（4分，答对1个给2分，但错选不给分） （3）如右图（2分，作图1分，标注1分） （4）解：设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol ，则平衡时c(SO42－)为x mol/L BaSO4+ CO32－ BaCO3 + SO42－ 起始浓度（mol/L） 2.0 0 转化浓度（mol/L） x x 平衡浓度（mol/L） 2.0－x x （2分） K= c(SO42－)/ c(CO32－) = x mol/L /（2.0－x）mol/L = 4.0×10－2 （2分，单位无写不扣分） x = 7.7×10－2 （或0.077 ） 即发生转化的BaSO4的物质的量为7.7×10－2 mol。 （2分，单位及有效数字错误各扣1分） 32．（16分） （1）抑制Sn2+水解（2分） 防止Sn2+被氧化（2分） （2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl（2分） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（3分） （4）小于1 （3分。若写成≤1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O（2分） （6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化。（2分） 33．（16分）（1）（共8分） 实验步骤 步骤3：加入足量1 mol·L－1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中。（2分） 预期现象和结论 沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。（2分） 步骤4： 向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草mol·L－1 KMnO4。（2分） 酸盐。（2分） （2）① 100mL容量瓶 酸式滴定管（2分，每种仪器1分） 0.0100mol/L?VmL?10?3L/mL?5?100mL?88g/mol?100%2?25.00mL?mg ② （4分，算式中不带单位也给分，有效数字不准确扣1分） ③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分） 5