个F原子，所以它的分子式为E4F4，故B错误；

C、以晶胞顶点上的二氧化碳分子为例，距离最近的分子在与它相连的面的面心上，经过这个顶点的面一共有12个，也就有12个二氧化碳分子与它距离最近，故C正确； D、据图可以看出碘分子的排列有2种不同的方向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D正确； 故选：B。

本题主要考查了晶体的晶胞结构，解题时要注意团簇分子与晶胞的区别，难度不大．

12.【答案】A

【解析】【分析】

A、B、C分别位于顶点、面心和体心，利用均摊法计算该晶胞中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有，以此解答该题。

本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等。 【解答】

B原子个数=6×=3，C原子个数=1，根据图可知，该晶胞中A原子个数=8×8=1，2所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1， 故选：A。

1

1

13.【答案】D

【解析】解：A.在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其距离最近的Cl?有8个，故A错误； B.在CaF2晶体中，每个F?周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个F?所包围，故B错误；

C.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内，所以每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子，故C错误； D.以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为故选D。

A.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；

B.根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大白空心球的个数为8，而小黑球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大白空心球表示F?，小黑球表示Ca2+；

8

2

1

1

3×82

=12，故D正确；

C.根据晶胞中原子个数的计算方法计算原子个数，注意二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角；

D.以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用。 本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，难度中等，注意掌握晶胞中配位数的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力。

14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用。 【解答】

A.图中X为1，Y的个数为8×=1，化学式为XY，故A错误； 8B.图中X为1+4×8=2，Y为4×8=2，化学式为X3Y，故B错误； C.图中X为8×8=1，Y为6×2=3，Z为1，化学式为XY3Z，故C正确； D.图中X为8×=1，Y为12×=3，Z为1，化学式为XY3Z，故D错误。 84故选C。

1

1

1

1

1

3

1

1

1

15.【答案】B

【解析】解：

三价铁离子位于顶点，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三价铁离子为4×0.125=0.5个，同理二价铁离子为0.5个，氰根离子位于边的中心，每个被四个晶胞共用，故每个晶胞中氰根离子为12×0.25=3个，

A.已知化学式为：MxFey(CN)6，故有两个晶胞，阴离子含有一个三价铁离子，一个二y=2，价铁离子，六个氰根离子，故晶体的化学式为MFe2(CN)6，故x=1，故A错误； B.M呈+1价，因为有离子，故该晶体属于离子晶体，故B正确； C.M的离子可以在立方体的体心位置，故C错误；

D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN?为6个，故D错误， 故选：B。

本题根据晶胞中原子个数的计算方法为原子个数与被共用晶胞个数的倒数的乘积；然后根据化学式可以确定每个分子中含有几个晶胞；进而判断化学式和价态；根据离子化合物中含有离子键，反之根据离子键推断为离子化合物；根据晶胞是重复出现的，可以判断晶体相邻原子的个数。

本题考查了晶体的晶胞中原子个数的计算方法，如何根据晶体个数判断晶体中的晶胞个数，判断化合价和晶体类型，判断晶体中相邻原子个数等知识点。

16.【答案】C

【解析】解：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为27×100%=96.3%， 故选C。

根据晶胞的结构计算纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

本题考查物质结构和性质、晶胞的结构分析，题目难度一般，注意氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，但不是晶胞。

26

17.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查了晶体的自范性、各向异性、对称性，难度不大，注意基础知识的记忆。 【解答】

A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形，正确；

B.晶体的各向异性和对称性都反映了晶体的基本构成微粒在排列时是按一定方向性和一定距离间隔性进行的，所以两者不矛盾，B错误；

C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，正确； D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，正确。 故选B。

18.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查晶胞结构的计算，要熟练掌握均摊法，难度不大，解题时要仔细观察结构图。 【解答】

根据晶体结构单元可知，在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为2×2+12×6=3，B原子的个数为6，2，6=1：所以Mg原子和B原子的个数比为3：所以化学式为MgB2。 故答案选B。

1

1

19.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的构成微粒。 【解答】

A位于晶胞的体内，B位于晶胞的顶点和面心，共8个，晶胞中B的个数为8×8+6×2=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则该晶体化学式为BA2， A.CaF2由钙离子与氟离子构成，二者数目之比为1：2，故A符合； B.CaO2由钙离子与过氧根离子构成，二者数目之比为1：1，故B不符合；

2?C.CaC2由钙离子与C2离子构成，二者数目之比为1：1，故C不符合；

11

D.Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，二者数目之比为2：1，故D不符合； 故选A。

20.【答案】B

【解析】解：题中第一种晶胞应为氯化钠，氯化钠为离子晶体，钠离子位于顶点、面心，氯离子为棱、体心；

第二种为金刚石，金刚石为原子晶体，键角为109°28′；

第三种为碘的晶胞，碘为双原子分子，碘为分子晶体，碘分子分别位于顶点和面心； 第四种为铜，铜为金属晶体，为面心立方堆积， 故选：B。

题中涉及物质中氯化钠为离子晶体，钠离子位于顶点、面心，氯离子为棱、体心；金刚石为原子晶体，键角为109°28′；碘为分子晶体，碘分子分别位于顶点和面心；铜为金属晶体，为面心立方堆积，以此解答该题．

本题考查了不同晶体的晶胞结构图，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点．

21.【答案】(1)

(2)V形；O；

；氯；

(3)由于电负性F>N>H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物； (4)CuO；2.1；

(5)c

【解析】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为6，故Z为S元素；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子外围电子排布为3d104s1，故R为Cu元素．

(1)基态Y原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：

；

Z所在周期为第三周期，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族第一电离能高于同周期相邻元素，故第三周期中Cl的第一电离能最大， 故答案为：

；氯；