产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体） －－－

5、Cl、（Br、I）：AgNO3溶液、稀硝酸 [加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸] （三）常见气体的检验 1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声 2、O2：可使带火星的木条复燃

3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟 5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 6、SO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红

7、CO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②使

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燃烧的木条熄灭

8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色 9、NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色

10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊（加热下还原金属氧化物，产生的气体使澄清石灰水变浑浊） （四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）

1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃） 2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）

3、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]

6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳

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酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）] 7、酯：闻气味（有香味）

8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色） 七、中学阶段常见物质分离提纯:

物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

（一）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸

馏、结晶、洗气、直接加热等。

（二）化学方法：化学方法是指利用物质

化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。 1. 化学方法选择试剂的原则：

（1）选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。

（2）所选试剂不能带入新的杂质。

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（3） 试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。

（4） 提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。

（5）气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

2.常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）

（1）利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;

（2）利用生成气体除杂质：

（3）利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO2

（4）利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2

（5）利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠

（6）利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe） （7）除去气体中的杂质：

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