(3)
3C17H35COONa+
7.(1)2Na2SO3+O22Na2SO4
(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次
(3)一是用BaCl2溶液作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差
【解析】(1)Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗涤沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次;(3)用BaCl2溶液作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。
8.(1)④ (2)菜油 稀醋酸 (3)B
9.(1)出现棕黄色的烟 (2)浓硫酸 (3)CD
【解析】(1)装置D中铁与氯气反应只能生成氯化铁,现象是出现棕黄色的烟;(2)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华,所以在制备装置前后都要连接干燥装置,装置F中所盛的试剂为浓硫酸;(3)B装置中应盛有饱和食盐水,其作用是除去HCl,并减少Cl2的溶解,故A正确;氯化铁易升华,所以E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积,故B正确;氯气与铁反应只产生FeCl3,故C错误;制取氯气后的溶液中会有剩余的盐酸,向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能确定生成的MnCl2的质量,故D错误。
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