无机化学第四章化学键和分子结构补充习题集 下载本文

极性分子+极性分子: 色散力、诱导力、取向力

一、离子的变形性

-离子在电场作用下,电子云发生变形的现象 影响简单离子变形性的因素? 1) 半径: r 大,变形性大

故阴离子的变形性明显,阳离子中只有r大 Hg2 +,Pb2 +,Ag + 等才考虑其变形性。 2) 电荷:

负电荷越高,变形性越大;正电荷越高,变形性越小

Si 4 +

外层(次外层)电子越多,变形性越大 Na+ < Cu+ ; Ca 2 + < Cd 2 +

复杂阴离子的变形性呢?

对于复杂阴离子(如SO42-,ClO4- ,NO3-,),r 虽然大,但对称性高,中心原子 氧化数高,一般不易变形。

r大,正电荷少的阳离子:Ag+、Hg2+、Pb2+ r大,负电荷多的简单阴离子:I-、S2- 变形性 复杂阴离子

r小,正电荷多的阳离子 不考虑变形性

二、 离子的极化作用

离子带电,可作为电场,使其它离子变形,把这种作用称为离子的极化作用。

显然,离子产生的电场强度越大,极化作用越大。 【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径:r 小,极化能力强

极化能力: Li+ > Na + > K + > Rb + > Cs (2)电荷: r 相近时,电荷越高,极化能力越强 Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) (3)电子层构型:

r相近,电荷相同,外层电子越多,极化能力越强

Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 ~ 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2) -外层电子对核的中和较小,有效电荷高。

[重点知识点]对含有18电子结构阳离子的化合物,阴离子的变形性越大,阴阳离子间的相互极化作用越大。

三、离子极化对化学键的影响

离子键百分数 ?,共价键百分数 ? ,离子键向共价键过渡(键型过渡)-极化现象。 离子极化的结果:

离子晶体中出现离子对或分子 ,离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点,沸点降低,在水中的溶解度降低。 mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3 极化力: Al3+ > Mg2+ >Na+ mp: NaCl > MgCl2 > AlCl3 溶解度:NaCl 和CuCl

NaCl易溶于水,CuCl 难溶于水。

极化力Cu+ >Na+。r相近,电荷相同,外层电子数越多,极化能力越强)

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