极性分子＋极性分子： 色散力、诱导力、取向力
一、离子的变形性
－离子在电场作用下，电子云发生变形的现象 影响简单离子变形性的因素？ 1) 半径： r 大，变形性大
故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大 Hg2 +，Pb2 +，Ag + 等才考虑其变形性。 2) 电荷：
负电荷越高，变形性越大；正电荷越高，变形性越小
Si 4 + 外层（次外层）电子越多，变形性越大 Na+ < Cu+ ； Ca 2 + < Cd 2 + 复杂阴离子的变形性呢？ 对于复杂阴离子（如SO42-，ClO4- ，NO3-,），r 虽然大，但对称性高，中心原子 氧化数高，一般不易变形。 r大，正电荷少的阳离子：Ag+、Hg2+、Pb2+ r大，负电荷多的简单阴离子：I-、S2- 变形性 复杂阴离子 r小，正电荷多的阳离子 不考虑变形性 二、 离子的极化作用 离子带电，可作为电场，使其它离子变形，把这种作用称为离子的极化作用。 显然，离子产生的电场强度越大，极化作用越大。 【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径：r 小，极化能力强 极化能力： Li+ > Na + > K + > Rb + > Cs (2)电荷： r 相近时，电荷越高，极化能力越强 Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) （3）电子层构型: r相近，电荷相同，外层电子越多，极化能力越强 Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 ~ 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2) －外层电子对核的中和较小，有效电荷高。 [重点知识点]对含有18电子结构阳离子的化合物，阴离子的变形性越大，阴阳离子间的相互极化作用越大。 三、离子极化对化学键的影响 离子键百分数 ?，共价键百分数 ? ，离子键向共价键过渡（键型过渡）－极化现象。 离子极化的结果： 离子晶体中出现离子对或分子 ，离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解度降低。 mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3 极化力： Al3+ > Mg2+ >Na+ mp： NaCl > MgCl2 > AlCl3 溶解度：NaCl 和CuCl NaCl易溶于水，CuCl 难溶于水。 极化力Cu+ >Na+。r相近，电荷相同，外层电子数越多，极化能力越强） 步。您好，欢迎您阅读我的文章，本WORD文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯，坚持下去，让我们共同进