间存在 。
15．金刚石是 晶体，KCl是 晶体，干冰是 晶体，其中熔点最低的是 ，因为其质点间的结合力是 。
16．N原子外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，N-H键是 共价键。 17．在共价化合物中，键的极性大小可由 差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由 的大小来衡量。
【 判断题 】
1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。 （ ） 2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。 （ ） 3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。 （ ） 4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。（ ） 5．分子的极性取决于键的极性。 （ ） 6．色散力存在于任何分子之间。 （ ） 7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。 （ ） 8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 （ ） 9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。 （ ） 10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。 （ ）
11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。 （ ）
12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。 （ ）
13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。 （ ） 14．盐都是离子型化合物。 （ ） 15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。 （ ）
【 排序题 】
1．按沸点从高到低排序下列物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te 2．按沸点从高到低排序下列物质：Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br2 3．按熔点从高到低排序下列物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4 4．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr3 5．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl 6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al
7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI 9．由低到高排列下列化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl 10．将下列化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3 11．将下列化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI 12．将下列化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO 13．将下列化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si
【 简答题 】
1．分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？ 2．杂化轨道你学了哪几种？(sp sp2 sp3 sp3d sp3d2)请举例说明。
3．判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化？
4．化学键有哪几种？分别简要说明。 5．分子间力有几种？分别简要说明。
6．根据下列物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？各有何结构特征？
(1)CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。（离子晶体，离子间的作用力是离子键）
(2)B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。
(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体，分子间是微弱的范德华力) 7．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?（考查相似相溶原理）
8．用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?（H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零）
9．下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键? 分子 键角
10．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。 BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl3
11．画出下列物质的结构图，指出化学键的类型。哪些分子中有π键？分子是否有极性？ H 2、HCl，H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu
12．说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?
CH 4 109.5° H 2O 104.5° NH 3 107.5° CO2 180° C2H 4 120°
(1)苯和CC14（苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为 色散力） (2)甲醇和水（甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力）
(3)HBr气体（因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力）
(4)He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为 诱导力和色散力】
(5)NaCl和水【Na+与水：取向力 诱导力 色散力】 【CI-与水： 取向力 诱导力 色散力】
13．用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。 14．用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl 4分子？
15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸点为250K，后的沸点为351.5K，为什么? 16．试用离子极化的观点说明ZnCl2（488K）的熔点为什么低于CaCl2（1055K）。【Zn2+是18+2电子 Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】
17．试判断下列晶体的熔点哪个高，哪个低？为什么？
(1)CsCl、Au、CO2、HCl
(2)NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体） 18．试解释下列现象
(1)为什么CO2（分子晶体）和SiO2（原子晶体）的物理性质差得很远?
(2)卫生球（萘C10H 8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系?（因为卫生球是由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大）