1．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)(3)节选](2)乙二胺能与Mg、Cu等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg”或“Cu”)。 (3)一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物 熔点/℃
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (2)乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu
(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgO>Li2O。分子间作用力(分子量)：P4O6>SO2
解析 (2)乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属，Cu比Mg更易形成稳定的配合物。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。 2．[2019·全国卷Ⅱ，35(1)节选]AsH3沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 低 NH3分子间存在氢键
解析 NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋2＋
2＋
Li2O 1570 MgO 2800 P4O6 23.8 SO2 －75.5 3．[2019·全国卷Ⅲ，35(3)]苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯
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()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于
甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是______________________________________。 答案 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
解析 苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
1．烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是__________________。 答案 高能量状态跃迁到低能量状态
2．已知电离能：I2(Ti)＝1310kJ·mol，I2(K)＝3051kJ·mol。I2(Ti) －1 －1 ＋ 6 ＋ 1 －1 －1 I3的原因是______________________。 答案 Fe的3d能级半充满，结构稳定，难失去电子 4．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 3＋ I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______。 答案 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 5．基态钛原子的价层电子排布图为__________________，其原子核外共有________________种运动状态不同的电子，Ti形成的＋4价化合物最稳定，原因是________________________。 答案 3＋ 2＋ 22 最外层达到8电子稳定结构 6．Co在水中易被还原成Co，而在氨水中可稳定存在，其原因为_____________________。 34 答案 Co可与NH3形成较稳定的配合物 7．HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因__________________________________________________________________________。 答案 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤电子对，两者之间可形成配位键 8．Co在水溶液中以[Co(H2O)6]存在。向含Co的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]，其原因是_____________________________________________________。 答案 N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co形成的配位键更强 9．在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是________________________________________________________________________。 答案 Cu2O中Cu的外围电子排布式为3d，CuO中Cu的外围电子排布式为3d，前者达到全充满稳定结构 10．硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 11．钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？ 答案 Fe的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca。 12．铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5℃)，解释其熔沸点高低的主要原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 13．草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 草酸分子间能形成更多氢键 14．钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________________________ ________________________________________________________________________。 35 ＋ 10 2＋ 92＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ TiCl4 －24.1 136.5 TiBr4 38.3 233.5 TiI4 155 377 答案 三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 15．尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有___________________ ________________________________________________________________________。 答案 尿素与水分子之间可以形成氢键 16．硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 17．Si3N4和C3N4中硬度较高的是__________________________________________________， 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 C3N4 Si3N4和C3N4均为原子晶体，C的原子半径比Si的原子半径小，故C—N键比Si—N键的键长短，键能大，即C—N键比Si—N键牢固，故C3N4的硬度较高 18．碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________________________。 答案 两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C＜Si，键长：C—C键＜Si—C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石 19．已知CoCl2的熔点为86℃，易溶于水，则CoCl2是__________晶体。又知CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因：___________________ ________________________________________________________________________。 答案 分子 两者均为离子晶体，但S半径大于O半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO 2－ 2－ 36