答案 X
解析 由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。 5．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能/kJ·mol1－C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________。
答案 (1)C—C键和C—H键的键能较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定；而Si—H键的键能小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
6．(1)BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10
－10
；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨
酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________。 答案 (1)ad
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(2)<
中形成分子内氢键，使其更难电离出H
＋
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考点三 晶体类型与微粒间作用力
1．不同晶体的特点比较
离子晶体 阳离子和阴离子概念 通过离子键结合而形成的晶体 金属晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 有的高(如较高 铁)、有的低(如汞) 硬而脆 一般情况下，易溶解性 溶于极性溶剂(如水)，难溶于有机溶剂
有的大、 有的小 钠等可与水、醇类、酸类 反应 小 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂 不溶于任何溶剂 很大 低 很高 分子晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 原子晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 分子 原子 晶体微粒 微粒之间作用力 熔、沸点 物理性质 硬度 阴、阳离子 离子键 分子间作用力 共价键 27
2.晶体类别的判断方法
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断
由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子
间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体。 (2)依据物质的分类判断
①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaOH、KOH等)，绝大多数的盐是离子晶体。
②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。
③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等。 ④金属单质、合金是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断
不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。 (4)依据导电性判断
①离子晶体溶于水及熔融状态时均能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。④金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断
一般情况下，硬度：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 3．晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高 如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (2)离子晶体
①衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
②一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。 (3)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。
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