8．[2018·江苏，21(5)][Fe(H2O)6]与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]中，NO以N原子与Fe形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

2＋

2＋

2＋2＋

答案

(三)2017、2016真题回顾

9．[2017·全国卷Ⅰ，35(3)]X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。 答案 V形 sp

10．[2017·全国卷Ⅲ，35(2)]CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。 答案 sp sp

11．[2016·全国卷Ⅰ，37(5)节选]Ge单晶具有金刚石结构，其中Ge原子的杂化方式为________。 答案 sp

21

3

33

＋＋

12．[2016·全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为________。 答案 三角锥形 sp 角度二 微粒作用与分子性质

13．[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

3

答案 S8相对分子质量大，分子间范德华力强

14．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________ ________________________________________________________________________。 答案 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 15．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

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①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则N5中的大π键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、________________________、________________________________________________________________________。 答案 ①ABD C ②5 Π5 ③(H3O)O—H…N(N5) (NH4)N—H…N(N5)

16．[2017·全国卷Ⅲ，35(4)]硝酸锰是制备CO2＋3H2===CH3OH＋H2O反应的催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。 答案 离子键、π键

17．[2016·全国卷Ⅰ，37(2)(3)](2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________

________________________________________________________________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________ ________________________________________________________________________。

熔点/℃ 沸点/℃

6

＋

－

＋

－

＋

6

－－

nGeCl4 －49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 23

答案 (2)锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

18．[2016·全国卷Ⅱ，37(2)]硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________； 氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 答案 ①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp

3

2＋

2＋

1．1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________________________________________________________。 答案 6NA CH3COOH存在分子间氢键

2．与OH互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。 答案 HF

3．已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与b、c、d形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________________________(填化学式，写出两种)。 答案 N2H4、H2O2

4．若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_______________________________________。

－

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