产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知
CO（g） CO2（g） H2O（g） -110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12 ，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
5-7．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4 , l）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为N2（g） 和H2O（l）。计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4（g）? 已知
N2H4（l） N2O4（g） H2O（l） 50.6 9.16 -285.8
第6章 化学平衡常数
6-1 下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？ （1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g) （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2 下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
C(石墨)?O2(g)?CO2(g) ?rHm??393kJ/mol
?
以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？ A、增加石墨的量。 B、增加CO2气体的量。 C、增加氧气的量。 D、降低反应的温度。 E、加入催化剂。
6-3．已知下列反应的平衡常数 （1）HCN
H+ + CN- Kθ1 = 4.9×10-10
NH4+ + OH- Kθ2=1.8×10-5
（2）NH3 + H2O （3）H2O
H+ + OH- Kθw=1.0×10-14
试计算下面反应的平衡常数
NH3 + HCN
NH4+ + CN- Kθ=？
CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反
6-4．已知反应CO + H2O 应的平衡常数Kθ = 2.6 。
（1）求n(H2O)∕n(CO) 为1时，CO的平衡转化率； （2）求n(H2O)∕n(CO) 为3时，CO的平衡转化率； （3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 6-5． HI分解反应为2 HI(g)
H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有
24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩 I2 ？
6-6．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应
SO3 (g)
SO2 (g) +1/2O2 (g)
的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。 6-7．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。 （1）计算N2O4 (g)
2 NO2 (g) 反应的Kθ；
（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 6-8. PCl5 (g) 在523K达分解平衡。 PCl5 (g)
PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡浓度：[PCl5] = 1mol·dm-3, [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 6-9．反应SO2Cl2 (g)
SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 g
SO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。
6-10．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：
PCl5 (g)
PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。
第7章 化学动力学基础
7-1 试对比阿仑尼乌斯活化能（表现活化能或实验活化能）、碰撞理论活化能
和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表现动力学与分子动力学的不同性。
7-2 以下说法是否正确？说明理由。
（1）某反应的速率常数的单位是mol·dm·s，该反应是一级反应。 （2）化学动力学研究反应的快慢和限度。 （3）活化能大的反应受温度的影响大。
（4）反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和
在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。
（5）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
7-3．反应N2O5 → 2 NO2 +1/2 O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。
T/K k/s-1 338 4.87×10-3 328 1.50×10-3 318 4.98×10-4 308 1.35×10-4 298 3.46×10-5 273 7.87×10-7 -1
3
-1
7-4．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。 7-5．已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH + H2O 验测得数据如下：
t/min 反应物质量m/g 0 3.40 10 2.50 20 1.82 30 1.34 HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实
试计算水解反应的平均速率常数。
第8章 水溶液
8-1 今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-2 取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C;0.542g HgCl2溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。
8-3．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为 342 g·mol－1。
8-4．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf =1.86 K·mol-1·kg。
8-5．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。
8-6．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg。
第9章 酸碱平衡
9-1 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？
9-2．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。
9-3．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。 9-4．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。
9-5．将0.20mol·dm-3HCOOH（
=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（
=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
9-6．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知
（HCN）=6.2×10-10。
9-7．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，
=6.4×10-5）
9-8．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔
（HAc）=1.8×10-5〕