反应中的质量/g 9 反应后的质量/g 0 22 a 3 3 b 28 A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12 【答案】A
16．下列实验操作错误的是( )
【答案】B
17．如图表示水电解的微观过程，下列说法正确的是( )
A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．化学变化中，分子不可再分 C．水中含有氢气 D．化学变化中，原子种类改变 【答案】A
18．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2O2 B．反应前后分子的种类一定改变 C．该反应中共涉及到4 种物质的分子 D．该反应中共出现了2种氧化物 【答案】A
19．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 反应前质量∕g 反应后质量∕g 下列说法正确的是( )
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甲 8 待测 乙 2 24 丙 40 8 丁 5 23
A．该反应一定是置换反应 B．乙和丁的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的甲、丙的质量比为1：4 D．反应后甲的质量为0 【答案】CD
20．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳气体 C．10g糖溶解在90g 水中，成为100g糖水溶液
D．一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量 【答案】D 二、非选择题
21．用“●”和“○”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的围观模拟图，请回答问题：
（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确。______________
（2）上述物质中可能属于氧化物的是_____________(用A、B、C填写)。 （3）该变化中发生改变的粒子是______________(画粒子图)。 （4）写出符合此反应的化学方程式__________________________。 【答案】 C图补充两个一氧化碳分子 B C
C+CO2高温2CO
22．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了． （2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，
发现电子秤的示数变大了． 请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_____容器内进行．
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（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_____．
【答案】 密闭 实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒
定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小． 23如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题
（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原
子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。 （2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。 【答案】 分子 没有 1：1
24．洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘
对空气造成了污染。
（1）目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是_____。(填序号) A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．汽车尾气的排放 D．太阳能的利用
（2）化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料
包括煤、石油和_____。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温下将煤(主要含有碳元素)与水蒸汽反应得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物，请写出该反应的化学方程式_____，在该反应中水发生了_____(填氧化反应或还原反应)
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放
大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+O2
【答案】 C 天然气 C+H2O
H2+CO 还原反应 2N2
6H2O+_____。
25.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中
剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质
量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
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【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与
水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论 _______________________ _______________________ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。
【答案】（1）2Mg+O2
2MgO （2）大量的白烟弥漫到窒气中，使得生成物收集不全 （3）【实验探究】收
集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加
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