考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等 16．
（1）X-射线衍射；sp；V形
（2）CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）
4
3
]，配位键、极性键
10
2+
（3）[Ar]3d
3（4）①1000℃以上②2③【解析】
288dNA×10
10
试题分析：（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射。其中SO4中S原子价层电子
2-
113
对数=4+2（6+2-4×2）=4，采取sp杂化；H2O中O原子价层电子对数=2+2（6-2×1）=4，
采取sp杂化，空间构型为V形，故答案为：X-射线衍射；sp；V形；
3
3
90（2）在5g胆矾中含有的结晶水的质量为5g×250=1.8g=5g-3.2g，A是硫酸铜；A溶于水
配成溶液，加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中形成铜氨络离子，该离子含有的化学键类型有配位键、极性共价键，故答案为：CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]，配位键、极性键；
2+
64 （3） 5g胆矾中含有的铜元素的质量为5g×250=1.28g，将硫酸铜晶体加热到1000℃以
上生成的物质C中含有氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，二者物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，为Cu2O，铜元素显+1价，+1价铜离子的基态电子排布式是[Ar]3d，故答案为：[Ar]3d；
10
10
1（4）①白球的个数为8×8+1=2，黑球的个数为4，个数比为1：2，为Cu2O，该温度是1000℃
以上，故答案为：1000℃以上；
②黑球表示铜原子，白球表示O原子，氧原子的配位数是4，则铜原子的配位数是2，故答案为，2；
3③设晶胞的边长为x，1mol晶胞的质量为288g，则x×NA×dg·cm=288g，解得x=33-3
288dNAcm=288dNA3×10 pm， 故答案为：10
288dNA×10。
10
考点：考查了晶体的测定方法、晶胞的计算、化学键等相关知识。 17． VIII 3 [Ar]3d(或ls2s2p3s3p3d4s4p 三角锥型 sp H3O
【解析】分析：本题考查的是元素原子的电子排布，和分子构型以及杂化轨道等，知识点多，难度中等。
详解：(一) (1) 钴位于元素周期表中第VⅢ族，其基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，其中3d能级有5个轨道，有7个电子，未成对电子的个数为3；(2) 铁为26号元素，Fe的核外电子有23个，电子排布式为 [Ar]3d(或1ssp3sp3d )，尿素分子内只有一个双键，即只含一条π键，相邻原子之间都存在σ键，数目为7，故σ键和π键比例为7:1；在尿素分子中含有碳、氮、氧、氢四种元素，根据原子得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为：O>N>C>H； (二)（1）砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为ls2s2p3s3p3d4s4p； (2) 砷与氢元素可形成化合物砷化氢AsH3，砷原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以该化合物的空间构型为三角锥型；中心原子周围三个σ键和一对孤对电子对，所以是sp杂化； (3) 砷化氢含有4个原子，且价层电子数为11，则与H3O互为等电子体。
点睛：用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体结构的步骤为：确定中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，导出VSEPR模型，再略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，即可判断分子或离子的空间构型。
+
3
2
2
6
2
6
10
2
3
3+
5
226
36
5
2
2
6
2
6
7
2
2
2
6
2
6
10
2
3
3
+5
1ssp3sp3d ) 7:1 O>N>C>H
226365
18．（1）（2）N ；B
（3）GaCl3+NH3=GaN+3HCl （4）共价键 原子
（5）①sp4 ②
2
2
2
6
2
6
10
2
1
【解析】（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，最外
层电子为价电子，价电子排布式为：4s4p，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只
21
有一个电子，故答案为：；
（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，N元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为B；
（3）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式，故答案为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；
（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起；
（5）①根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键，即Ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp杂化；观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4，即配位数为4。 ②GaN晶胞中，Ga位于顶点和体心，所以含有Ga数为：8×+1=2，N原子位于棱和体心，
2
所以N数为：4×
2
2
6
2
+1=2，GaN晶胞中含有两个GaN，晶胞边长为
6
10
1
10
1
3
19．(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分） (2)sp平面正三角形 （每空2分） (3)与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）
(4)CaF2（2分）（2分）
【解析】试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s2s2p，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7＝16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可
2
2
3
知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×＝4，故化学式为DF2，D为+2价，D
是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素。则
（1）根据以上分析可知E为Cu元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s；
2
2
6
2
6
10
1
（2）H2S分子中S原子的价层电子对数＝2+×(6－1×2)＝4，S原子采取sp杂化，S的
3
氧化物SO3分子中S原子价层电子对数＝3+为平面正三角形；
×(6－2×3)＝3，S原子没有孤对电子，故SO3
（3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3?H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构； （4）D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数
目为8×+6×＝4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四
-3
周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为ag?cm，晶胞的质量
为（4×78g?mol）÷（NAmol），故晶胞的体积为
-1-1
＝。
考点：考查核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、氢键、晶胞计算等
20．（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分） （3）直线形（2分）（4）TiO2（2分） 【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s2s2p，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则D为O元素，M是甲醛，所以C为N元素；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素，则 （1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键，a正确；b．甲醛是平面形结构，中心原子采用sp杂化，b不正确；c．N分子中含有12个σ键和1个大π键，c不正确；d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，其熔点、沸点
2
4+
2
2
2