参考答案

1．B

【解析】A. SO3中价层电子对个数=3+(6+2?3×2)/2=4，所以硫原子为sp杂化，A错误；B. C2H2的结构式为H－C≡C－H，因此分子中含有3个σ键和2个π键，B正确；C. H2O分子中价层电子对个数=2+(6?1×2)/2=4，所以氧原子的杂化方式为sp，C错误；D. BF3分子中价层电子对个数=3+(3?1×3)/2=3，所以分子空间构型为平面三角形，D错误，答案选B。 2．C 【解析】

A. ClO4中Cl的电子排布式为1S2S2P3S3P , ClO4中Cl的化合价为+7价，所以ClO4是sp3 杂化，故A正确；B. ClO3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C .ClO2中价层电子对个数=2+（7=1-2×2）=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误；D. ClO:中O为-2价,Cl元素的化合价为+1价,所以D选项是正确的；本题正确答案：C。

点睛：ClO4中Cl的化合价为+7价，O为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。 3．B 【解析】

A． CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数

21

-----2

2

6

2

5

--3

2-3

=4+(4-1×4)=4，SO3中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp杂化，

2

2

1

2-

1

3

故D错误；故选B。 4．A

【解析】A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。

5．C 【解析】

试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3，所以选项是C。 考点：考查等电子体的概念机判断的知识。 6．A

【解析】A.B. H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C. CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D. SO4离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。

点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。 7．B

【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O，含有σ键和π键，故A错误；B、CH4中C

2-

和H以单键的形式存在，即只存在σ键，故B正确；C、C2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，含有σ键和π键，故C错误；D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有σ键和π键，故D错误。

8．A 【解析】

试题分析：HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，所以HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高，答案选A。 考点：考查 9．B 【解析】 【详解】

A.氯化钠为离子晶体,易溶于极性分子水,而碘为非极性分子,不易溶于水,与分子间作用力无关,故A错误;B.Pb的原子半径比C的大,元素的非金属性比C弱,对应的氢化物的稳定性较弱,故B正确的;C.元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价,比如氧和硫位于同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,＋4和＋6,化合价不完全相同.故C错误；D.

氯化氢为共价化合物,水溶液能导电, P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解质,故D错误;答案：B。 10．B

【解析】试题分析：A．石墨晶体是混合型晶体，在层内存在共价键，在层之间有分子间作用力，正确；B．由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合，所以石墨的熔沸点很高，但是由于层之间以微弱的分子间作用力结合，所以其硬度很小，错误；C．石墨晶体内每个碳原子属于三个六边形，所以六边形平均含完整碳原子数是6×1/3=2个，正确；D．石墨晶体中，每个C原子与三个碳原子形成共价键，键角是120°，因此连接3个六元环，正确。 考点：考查有关石墨晶体说法正误判断的知识。 11．B

【解析】A. CS2与CO2相似，CS2为直线形的非极性分子，故A正确；B. ClO3的中心原子氯原子的价层电子对为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故B不正确；C. SF6中中心原子S的价层电子对数为6，无孤电子对，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D. SiF4和SO3的中心原子的价层电子对为4，中心原子均为sp杂化，故D正确。故选B。 12．B 【解析】 【分析】

A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子； B、根据相似相容原理进行判断；

C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；

D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。 【详解】

A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；

B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；

C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误； D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误； 综上所述，本题选B。

2－

3

－

13．C 【解析】

试题分析：A．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHSO4→K+HSO4，故A错误；B．Cl-的核内质子数为17，其离子结构为

+

-

，故B错误；

14

C．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为6C，故C正确；D．NaCl为离子化合物，其电子式为

，故D错误；答案为C。

考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。 14．C 【解析】 【分析】

液氨，又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。沸点(℃)：-33.42℃，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，氨气的制取方法：NH4＋OH

－

+

－

NH3↑＋H2O，NH4和OH

+

都是10电子微粒，氨气溶于水形成氨水，CuSO4 +2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，过

量形成[Cu（NH3）4](OH)2配合物，不能生成铜；浓氨水与浓盐酸均有挥发性，在空中相遇生成氯化铵固体，产生白色的烟。 【详解】

A.液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确； B.NH4＋OH

+

－

NH3↑＋H2O，NH4和OH都是10电子微粒，B项说法正确；

+－

C.NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2

CuO＋H2O，溶液中NH3不能将Cu还原为Cu，C项说法错误； D.浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。 答案为C 15．D 【解析】

试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。

2＋