19．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。 (3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O

的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是

____________________________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。

20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E和氩原子的核外电子排布相同。 （1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （2）下列叙述正确的是 （填写序号）。

a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键 b．M的中心原子采用sp杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个大π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。

3

4＋

3

（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。

三、实验题

21．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L），需要的玻璃仪器有 。

（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。 （3）上述装置中，B物质是 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。

四、推断题

22． 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，

-1

试卷第6页，总7页

其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO3的立体构型是 。与SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

2-

2-

（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg?cm，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

23．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。 （2）RZ－3的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。 （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

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（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。