第二章《分子结构与性质》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（ ）

A．SO3中硫原子的杂化方式为sp B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp D．BF3分子空间构型呈三角锥形

2．氯的含氧酸根离子有 ClO、 ClO2、 ClO3、 ClO4等，关于它们的说法不正确的是（ ）

A．ClO4是 sp3 杂化 B．ClO3的空间构型为三角锥形 C．ClO2的空间构型为直线形 D．ClO中 Cl 显+1 价 3．下列描述中正确的是（ ） A．CS2 为空间构型为V形的极性分子

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．HCN、SiF4和SO3 的中心原子均为sp杂化 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ） A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH和S 6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是 A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 ( ) A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ） A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（ ） A 表述1 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 表述2 NaCl晶体中Cl与Na间的作用力﹣+2--

2-2﹣

3

--

--

--

--

2

2-2

大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与HB 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 之间的键能比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一C 定都相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 同一主族元素原子的最外层电子数A．A B．B C．C D．D

10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（ ）

A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力 B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大

C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个 D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环 11．下列描述中不正确的是 ( )

A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3的立体构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K+H+SO4

+

+

2-2－

3

－

B．Cl的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：6C D．NaCl的电子式：

14

-

14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下

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列有关说法错误的是( ) A．液氨常用作制冷剂

B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得 C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟

15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是 A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短 D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

二、填空题

16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题： 温度范围/℃ 258~680 680~1000 1000以上

（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO4中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水

配

成

溶

液

，

加

入

氨

水

，

观

察

到

的

现

象

是

2-2＋

固体质量/g 3.20 1.60 1.44 _____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。 （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。

③已知该晶体的密度为dg·cm，则晶胞参数是_________________pm。 17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。 （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题: （1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。

（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

18．以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：

（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。 （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。

（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。

（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。 （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

3+

-3

①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。 ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

3

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