已知：
1-1
XO(g)+2O2(g)=XO2(g) △H= -283.0kJ.mol
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol
此反应的热化学方程式是
[来源:学科网ZXXK]-1
26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
[来源:Z*xx*k.Com]
（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。 27.（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
第 13 页 共 39 页
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMN2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。
28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe?NO3?3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe?NO3?3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大 【提出假设】 假设1：Fe3?具有氧化性，能氧化Ag。
?假设2：Fe?NO3?3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
?1【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe，验证了假设1的成立。请写出Fe氧化Ag的离子方程式： 。
?（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下
2?3?的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：
?都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理Fe?NO3?3溶液中的Fe3?和NO3第 14 页 共 39 页
由： 。
化学解析
7答案：B
解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 8答案：A
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 9答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 10答案：C
解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。 11答案：D
解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知标准状况。 12答案：D
解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。 13答案：A
解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。
25。答案(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol[来源:学,科,网Z,X,X,K]
解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu
26. 答案：（1）氧化 还原 取代
第 15 页 共 39 页
（2）（3）硝基 羧基 acd
（4）(5)略。
27答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。 第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。 28。答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ [来源:学。科。网] （3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO 解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
第 16 页 共 39 页