28．【答案】(1) 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol (2) ① > 正向 不 ②25% ③
23.04p总
(3) ① c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) ②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
（2）①该反应正向为气体分子数减小反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于减压，v(正)>v(逆)，平衡正向移动。
②设CO2的转化率为α，由已知列三段式得：
×100%=40%，解得α=25%。
③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡
常数的表达式为p=；由图可得，925℃时CO体积分数为96%，分压为96%×p总，CO2体积分数
为4%，分压为4%×p总，所以p===23.04p总。
（3）①由图可得，pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)>c(HSO3-)，溶液中的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子为OH-、H+，所以各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。②NaHSO3溶液中HSO3-存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以pH降低。
35．【答案】(1) ①
(2) 平面三角形 O>N>Co>
② sp2、sp3 ③ C D E G H
(3) CrO2 (4) CH4（SiH4）、NH4+
(5) 4 （或）
【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的比较，杂化方式和VSEPR模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定，晶体的计算。
（1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的价电子排布式
图为。
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配离子中
碳原子的杂化类型为sp3杂化、sp2杂化。
③根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键，答案选CDEGH。
（2）NO2-中中心原子N的孤电子对数为1/2×（5+1-2×2）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO2-的VSEPR模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Co＞。
（3）V2O5中金属阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2
中金属阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对电子；根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
（4）用替换法，与BH4-互为等电子体的分子为CH4、SiH4，离子为NH4+等。
（5）由晶胞可见b的配位数为4，该晶体的化学式为nS，则a的配位数也为4。用“均摊法”，晶胞中含a：8×1/8+6×1/2=4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x3，1mol晶体的体积为x3/4 NA，
1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，1mol晶体的体积为，x3/4 NA=，解得x=cm。根据
晶胞相邻2个b微粒之间的距离为面对角线的一半，相邻2个b微粒之间的距离为
x=cm=107nm。
36．【答案】(1) 2-甲基-1-丙烯 (2) 加聚反应 羟基
(3)
(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(4) (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(5) 4
(6)CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COO
HCH3CH2COOCH2CH3
【解析】试题分析：由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B氧
化为C、C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO、D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则
F为；E经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为、M为
。
（1）有机物A的系统命名为2-甲基-1-丙烯。
（2）F→E的反应类型为加聚反应；B中所含官能团的名称为羟基。
（3）M的结构简式为。
（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有
、、、等4种。
（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1-丙醇，然后把1-丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯。合成路线如
下：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
理科综合能力测试 (考试时间：上午900-1130）
注意事项：
1．本试卷分笫I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写 存本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并变回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64 Au197
第I卷
一、选择题：本大题共13小题，每小韪6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.在电冶铝的电解槽中存在电解质
，己知、Y、、W四种元素的简单离子的电子层结
构均相同．原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是 A.原予序数：W>>Y> B.原子半径：r(W)>r()>r(Y)>r()
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：w D.在电解过程中，W36的主要作用是增强电解质的导电性 8.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B.大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C.石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化 D.地淘油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是梭态烃 9.新型 燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知.NaBH4中氢为-1价），有关 该电池的说法不正确的是 A.放电过程中．Na从A极区向B极区迁移 B.电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用 C.在电池反应中，每消耗1 L 6 mol?LH2O2溶液，理论上 流过电路中的电子为12 个NA D.电池负极区的电极反应为10. 25℃的四种溶液：① 有关上述溶液的说法，正确的是 A．①、④溶渡中水电离的c( H)：①>④ ＋ ＋ ?1 溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH =12的NaOH溶液，