高考模拟理综试卷化学试题及答案

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 n 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是 A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 8．下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO23＋2H2O B．向100 mL 0.12 mol·LBaCO3↓＋H2O

2C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

－1

＋

－

－

－

的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋3OH＋2CO2===HCO3＋

＋－－

D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L===CO2↑＋2H2O

9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C．苯乙烯（

）分子的所有原子不可能在同一平面上

－1

稀盐酸：OH＋CO23＋3H

－－＋

D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C 实验目的 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 比较氯和碳的非金属性强弱 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 实验方案 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性：Fe3+>I2 将I和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O D．甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动

12．已知298时，sp(NiS)＝1.0×10-21，sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

13．、Y、、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由、W形成的一种化合物可与、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：

26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________。 （5）甲装置中仪器a的名称为________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤

实验操作

将反应后得到的黑色粉末(假定为均

I

匀的)，取出少量放入另一试管中，

加入少量盐酸，微热 向实验I得到的溶液中滴加几滴

II

SCN溶液，振荡

实验现象

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿

色；有少量气泡产生

溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。 （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度℃ 铁浸取率 40 50 60 62 80 80 100 95 120 85 ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。 ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。 ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。 （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2 812kJ CO 1076kJ CO2 1490kJ NO 632kJ ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol 2 ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol 3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数=_________(用1、2、3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=\，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡p常数的表达式为__________；925℃时，p=______(用含p总的代数式表示)。

(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数(i)与溶液pH的关系如图所示。