2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是 A.1 mol H+的质量是1g

B.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L C.二氧化硫的摩尔质量是64g

D.1 L 1 mol·Lˉ盐酸溶液中，有1 mol HCl分子

2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：

1

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32- 4．下列推理正确的是

A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中 D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 6．下列关于NO的说法中，正确的是（ ） A．红棕色气体 B．可用排空气法收集

C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小

7．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于

A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应

8．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是： A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

9．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 A B 需除杂的物质 Fe2O3（Al2O3） CO2（HCl） 试剂 Na OH溶液 Na OH溶液 操作 过滤 将气体通过洗气瓶 C D A．A NaCl（Na2CO3） Mg（Al） B．B 稀硫酸 氨水 C．C D．D 蒸发结晶 过滤 10．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol?L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g

11．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A1+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba+SO4═BaSO4↓ 13．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 14．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO4 C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3 D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+

15．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A.称取40.0gNaOH固体 B.容量瓶水洗后未烘干直接使用 C.定容时俯视

D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Fe3+→Fe2+

B．Zn→ Zn2＋

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2

17．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 18．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔

D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O 19．下列物质中所含氢原子数最多的是 A．2mol CH4 B．4mol H2O C．3mol NH3 D．6mol HCl

20．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2－2－+

2+

2-3+

+

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

21．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( ) A B C D A．A Na2O2/mol 1 1.5 2 2 B．B NaHCO3/mol 2 2 1 2 C．C 气体成分 Na2CO3 Na2O2 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 NaOH、Na2CO3 D．D 22．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）

选项 A B C D A．A 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 硫化氢水溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 溶液变浑浊 C．C 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2有漂白性 SO2有还原性 D．D 23．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2

D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5 24．下列说法正确的是

A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D．胶体的分散质粒子的直径大于10m

25．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（ ） A．70% 二、填空题

26．钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变

B．30%

C．52.4%

D．22.2%

﹣7

化”）；具体结论是：_________ 三、推断题

27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。

②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。

②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。

③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题

28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。 （2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。 五、实验题

29．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。