化分子数增大有效碰撞次数增大速率增大 ［讲］值得注意的是，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种情况： ［投影小结］ I 恒温时，增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快 反应速率加II 恒容时，充入气体反应物快 充入惰性气体III 恒压时，充入惰性气体速率减慢 总压增大浓度增大总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变 体积增大各反应物浓度减小反应［问］为什么夏天仪器容易变质，而冰箱可保鲜？ 温度高，食品腐烂快，易变质 ［探究实验］温度对化学反应速率的影响 反应原理：2H2O2 == 2H2O +O2 ↑ 操作方法：在三支相同的试管中分别加入2-3 mL 约5%的双氧水，然后在每一去试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3 溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不别相同时，同时置于三个分别盛有热水、冷温度对化学反应速度的影响水、空烧杯中，观察现象 探究实验FeCl［投影］ 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑3现热水中常温象结论溶液中产生气泡的速温度越高，化学反应率很快速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快溶液中产生气泡的速率较慢温度的高低，能够影响化学反应速率的大小温度越低，化学反应速率越慢冷水中?升高反应体系的温度，化学反应速率加快；结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快。 ［板书］(3) 温度对化学反应速率的影响 1 结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越○ 快 2 解释：浓度一定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，○使一部分原来能量较低的分子变成活化分子活化分子的百分数增大大。 有效碰撞次数增大反应物分子中反应速率增［讲］实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍，同时，我们还应了解到，此规律对于吸放热反应均适用。一般地说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。但值得我们注意的是，对于可逆反应，正、逆反应速率都随温度的升高而增大。 ［探究实验］催化剂对化学反应速率的影响 反应原理：2H2O2 == 2H2O +O2 ↑ 操作方法：在3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。讨论影响化学反应速率的因素探究实验观察实验现象 ［投影］ 现象加入MnO2气泡冒出速率增大结论MnO2能加快反应速率加入FeCl3气泡冒出速率增大FeCl3能加快反应速率不加其他有气泡冒出，较慢无催化剂反应较慢试剂［板书］(4) 催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响 1 结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应○速率。 能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 。 ［讲］在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。约80%-85%的化工生产过程要使用催化剂。使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。催化剂参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质是不变的。催化剂具有高度的选择性和专一性。我们常提到的酶就是一种非常好的催化剂 2 解释：使用催化剂［板书］○降低反应物所需的能量 更多的反应物的分子成为活化分子活化分子百分数大大增加单位体积内的成千成万倍的增大化学反应速率 ［讲］在使用催化剂时我们要防止催化剂中毒。催化剂中毒是指催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏的现象。另外，催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 ［思考与交流］1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。 2.块状CaCO3 、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分） 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？ 形成原电池可以加快反应速率 ［讲］除了浓度，压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。 ［投影小结］ 影响化学反应 速率的因素 内 性质 因 外催化剂 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 使用催化剂，化学反应速率加快 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 影响结果 因 温度 反应物的浓度 气态反应物压强 固体反应物表面积 其他 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢 光波，电磁波，超声波，溶剂等 ［思考与交流］1、为什么要将食物存放在温度较低的地方？ 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？ 固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行 3、实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？ 增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。 教学回顾：

教 案

课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度(二) 1、 了解化学反应平衡状态的概念 2、 知道达到化学反应限度的特征 3、 了解探究反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法 通过实验时观察到的实验现象发现问题并探究原因，从而了解化学反应限度的概念；培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力 1、通过对实验现象的观察和原因控，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神 授课班级 课 时 1.5 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 2、通过同组合作实验和全班同学共同交流培养合作精神和与人沟通交流分