导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol A.过氧化钠：供氧剂

B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C.小苏打：发酵粉主要成分 D.明矾：净水剂

19．30．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 20．下列物质属于混合物的是（ ）

①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 21．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．石油 22．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( ) A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

23．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11

A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 24．从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水

Mg(OH)2

MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

18．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

下列说法错误的是( )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H25．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

+

Mg+2H2O

2+

A． B． C． D．

二、填空题

26．反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。

三、推断题

27．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题

28．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca2?，要加入的试剂分别为__________、__________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。 五、实验题

29．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法； （2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；

（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。

2?

30．某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：

（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______ （2）下列可以产生类似现象的组合为____________ A B C D a（干燥气体） NO CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4mol/LNaOH溶液 饱和NaCl溶液 1mol/L盐酸 （3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）

（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________

【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 C 20 C 3 C 21 C 4 B 22 D 5 D 23 D 6 B 24 B 7 A 25 D 8 C 9 C 10 D 11 D 12 B 13 A 14 A 15 C 16 A 17 B 18 B 二、填空题 26．Cl 氧化 KMnO4 45.625 三、推断题

27．H2 2.7g 没有 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9 四、综合题

28．+3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2:1 O2 1.57 五、实验题

29．B D A C

30．产生红色喷泉 氨气极易溶于水，氨水显碱性 BD = 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O 能 碱石灰可以吸收CO2、H2O