2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2

2．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

3．在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为

A．5：3 B．3：5 C．5：4 D．4：5

4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 5．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．圆底烧瓶

6．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )

①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ C.ClO3>Fe>Cl2 >I2 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水 B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐 C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂

D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火 8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部

9．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（ ） A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL

10．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置

-

3+

－

B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ D.ClO3>Cl2 >Fe>I2

-

3+

空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+

11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NA

B．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NA C．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NA D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L 12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶A 液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 B．B 集气瓶口上方有白烟生成 小木条不燃烧 现象 解释或结论 Na2SiO3 可作防 火剂 H2、Cl2 化合生成HCl SO2 具有漂白性 铝熔点高，没能熔化 D．D B C 溶液褪色 D A．A 铝不能滴落下来 C．C 13．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.蛋白质溶液 C.KOH溶液 D.淀粉溶液

14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜

15．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )

A．烧碱 B．甲烷 C．酒精

D．白磷

16．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是

A．Cu

2+

B．Fe

3+

C．Fe

2+

D．H

+

17．实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是 A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸 18．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2 C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

19．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

20．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4

21．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液

B．200 ml 0.25 mol/L AlCl3溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

－

2﹣

3+

2+

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA

23．100 mL 1mol／L的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是 A．0.2mol KOH固体 B．0.1 mol Ba(OH)2 固体 C．100 mL H2O D．0.1 mol 铁 24．下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm

D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 25．下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H+NO3==Fe+NO↑+2H2O C．过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑ D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O 二、填空题

26．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化

+

-3+

学方程式表示)。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ 三、推断题

27．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：

(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式) (2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。 四、综合题

28．工业制硫酸铜的方法很多：

（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 （2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。

（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。 （4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 五、实验题

29．某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。 A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）装置④的作用是__________。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下