四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测
理科综合试题（化学部分）
1.生活中下列物质的有关说法错误的是 A. 食盐和白醋都可作调味剂 B. 糖类和蛋白质都可发生水解 C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物 D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂 【答案】B 【解析】
【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；
B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确； D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为A. Y、Z互为同系物
B. Y中最多有4个C原子处于同一直线上 C. X、Z的二氯代物数目相同
D. 可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质 【答案】C 【解析】
。下列分析正确的是
【详解】A. Y中含有碳碳双键、Z中没有碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故A错误；
B. 苯环为正六边形结构，碳碳双键为平面结构，Y中最多有3个C原子处于同一直线上，故B错误； C. X的二氯代物有3种(边上、面对角线上、体对角线上)，Z的二氯代物有3种(邻位、间位、对位)，故C正确；
D. 用酸性KMnO4溶液一次只能区分出Y，X、Z无法区分，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意苯环为正六边形结构，对角线上的4个原子共线，但乙烯是平面结构，
键角约为120°。
3.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】
【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；
B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；
C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NA B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA
C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA 【答案】D 【解析】
【详解】A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；
-－
B. 46gCH3CH2OH的物质的量为故B错误；
46g=1mol，CH3CH2OH的结构式为
46g/mol，含C－H键数目为5NA，
C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断。本题的易错点为A，要注意1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目与碱是一元碱还是二元碱无关。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
－
A. W和Q形成的化合物只含有离子键 B. Y和Z的氢化物沸点：Y
0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先 产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。
【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。 A. W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；
B. Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；
C. 离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；
D. Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点为乙、丙的判断，需要根据物质的性质分析判断，易错点为D，要注意氧化物的水化物不一定是最高价氧化物的水化物。 6.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【解析】
【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确； C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误； D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。 7.已知：pCu=－1gc(Cu)，pX=－lgc(X)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10，Ksp(CuBr)=b×10，Ksp(CuI)=c×10
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+
－
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。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu)和c(Cl)都减小 B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu)=c(I)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动 D. 298K时CuBr(s)+I(aq) 【答案】D 【解析】
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+
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CuI(s)+Br(aq)的平衡常数K的数量级为10或10
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