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2019届一轮复习第二章 化学物质及其变化 单元测试

考试时间：90分钟 总分：100分

姓名：__________ 班级：__________得分：_________

题号 第I卷 得分 注意事项： 17 18 19 20 21 总分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是 （ ）

A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒

+

C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与 13C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

2．下列判断合理的是 （ ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2、Na、SO42、ClO

+

+

-+

---

B．由水电离的c（H）＝1×1014mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3

＋

+

--

C．c（H）/c（OH）＝1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl

＋

－

+

+

-

-

D．使甲基橙呈红色的溶液：K、Cl、SO42、S2O32

+

---

4．下列离子方程式书写正确是 （ ）

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋2H2O＋NO↑

＋

＋

－

＋

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋S2＝2Fe2＋S↓

＋

－

＋

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

＋

－

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O： 5．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下

列实验叙述中不正确的是 （ ） A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入

几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊

试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋

3SnCl62

--＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

（ ）

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH、 ⑤ SnCl62是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成

--分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 （ ）

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 8．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、

CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量

为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 （ ） A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在 C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在 9．下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写

完全正确的是（ ） 选项 离子组 A B C D Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 加入试剂 NaOH溶液 少量KOH溶液 BaCl 2溶液 通入少量SO2 ＋发生反应的离子方程式 Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓ Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓ SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ ＋＋－－－10．25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na、H、Fe3、HCO3、OH、I。已知溶液中由水电离出的c(H)＝10

＋

－13

mol·L1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无

－

色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 （ ）

A．该溶液的pH一定等于1

B．阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3 C．阳离子肯定没有Fe3，一定有Na

＋

＋

－

－

D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

11．已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生

成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuS03中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子

12．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 （ ）

（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 （3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．氧化性：Cl2>Fe3>I2>H2SO4

＋

B．还原性：SO2>I>Fe2>Cl

－

＋

－

C．2Fe＋3I2===2FeI3

D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

13．已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2

－

－

－

的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 （ ）

A B C D 14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁

样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.0200 mol·L1 K2Cr2O7标准

＋

＋

－

溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为 （ ）

(已知：Cr2O72＋6Fe2＋14H=2Cr3＋6Fe3＋7H2O)。

－

＋

＋

＋

＋

A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5

15．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl ②Q+H2O

X+H2

③Y+NaOH-→G+Q+H2O ④Z+NaOH-→Q+X+H2O 这五种化合物中（ ）

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

16．甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生

+

+

+

+

---

Cl元素化合价由高到低的顺序是

如图转化，下列说法不正确的是 （ ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3↓+ H2O

-+

-