第11章 s区元素和稀有元素习题解答南京廖华答案网

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文章发布时间 : 2024/11/17 6:02:06星期日

第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.（）解：错

第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。（）解：错

第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。.（

）

解：错

第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.（）

解：错

第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。.（）解：对

第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（

）解：对

第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。 (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。解：C

第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。

(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。解：C

第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。

(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。解：D

第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。 (A)H2O(电解)→H2+O2； (B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2； (C)C+H2O(g)???CO+H2； (D)CH4+H2O(g)??????CO+H2。

解：B

第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。 (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。解：D

第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。

(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。解：D

第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。 (A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。解：C

第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.（）。 (A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。解：B

?,Ni,Co?第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.（）。

(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。解：D

第11章(03540)氢能源的主要优点是________________，________________。解：热量高；无污染。

第11章(03541)氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。解：化合；三；氚；氕。第11章(03542)举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。解：NH3、HCl或NaH等；Si、Ti或W。第11章(03543)举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。解：NH3；LiH。第11章(03544) Fe3O4+H2???

?解：

Fe3O4+4H2???3Fe+4H2O

?第11章(03545) WO3+H2???

?解：

WO3+3H2???W+3H2O

?第11章(03546) CuO+H2???

?解：

CuO+H2???Cu+H2O

?第11章(03547) SiCl4+H2→ 解： SiCl4+2H2→Si+4HCl 第11章(03548) TiCl4+H2→ 解： TiCl4+2H2→Ti+4HCl

第11章(03549)在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（解：对

第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（

）。

）

解：对

第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）

解：错

第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）解：对第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。（）解：对

第11章(03554)NaH属于.（）。

(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。解：B

第11章(03555)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。 (A)过渡元素； (B)非金属元素； (C)碱金属； (D)零族以外的大多数元素。解：C

第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.（）。 (A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。

解：D

第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。 (A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。解：A

第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.（ (A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。

）。

解：C

第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.（）。 (A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。

解：B

第11章(03560)碱金属氢化物可作为.（）。

(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。解：B

第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。 (A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。解：C

第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是（）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。解：D

第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。 (A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。解：B

第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.（）。 (A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。解：D

第11章(03565)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。

解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。解：LiH；LiH。第11章(03567)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。解：NaCl；6：6；H-+H2O→H2+OH-；碱。

第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。解：Li[AlH4]；Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2。

第11章(03569) KH+H2O→ 解： KH+H2O→KOH+H2 第11章(03570) CaH2+H2O→

解： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2 第11章(03571) TiCl4+NaH→

解： TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2

300OC?? 第11章(03572) Na+H2???解：

??2NaH 2Na+H2???300OC第11章(03573)CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得

H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。解：解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2? （4分） 1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为：

2.00mol?1.00g/42.0g?mol?1n(H2)==0.0476mol

1.00mol （8分）

在S.T.P.下，最多可制得H2(g)的体积为：

V=nRT

pV=0.0476mol?8.314J?mol?1101325Pa?K?1?273.15K=1.08×10-3m3

V=1.08×10-3m3=1.08L （10分）

第11章(03574)在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）解：解：NaH+H2O→NaOH+H2 2Na+2H2O→2NaOH+H2 NaOH+HCl→NaCl+H2O

n(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=(0.1236×18.60)×10-3mol =2.299×10-3mol n(H2)=

(99.47?2.64)?56.60?10?3mol

29515.?8.314-3

=2.233×10mol

设：m(产品)=xg

Mr(NaH)=24.00

y24.00??m(NaH)=yg

Mr(Na)=23.00

-3

x?y23.00=2.299×10 =2.233×10

-3

y24.00x?y2?23.00y=0.05198 x=0.05504

y=94.4% x第11章(03575)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.（）解：对

第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）解：错

第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。.（）解：对

第11章(03578)金属钙保存在煤油中。.（）解：对

第11章(03579)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）

解：错

第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.（）解：对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（）解：错

第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）

解：错

第11章(03583)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.（）解：错

第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.（）解：错

第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）解：对第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）解：错

第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（）解：对

第11章(03588)自然界中，碱金属元素的存在形态是.（）。 (A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。解：C

第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.（）。 (A)碱土金属的外层电子数较多；

(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强； (C)碱土金属的原子半径较大； (D)碱土金属的原子量较大。解：B

第11章(03590)对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.（）。

(A)金属性减弱； (B)第一电离能减小； (C)第一电离能增大； (D)电负性增大。

解：B

第11章(03591)锂在空气中燃烧时，生成物之一是（）。 (A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。

解：D

第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.（ (A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。

）。

解：B

第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.（）。 (A)正常氧化物； (B)过氧化物； (C)超氧化物； (D)臭氧化物。解：C

第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（）。 (A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。解：A

第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.（）。

(A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应； (C)对角线规则； (D)R-O-H规则。解：C

第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.（）。 (A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B

第11章(03597)下列物质中，不属于过氧化物的是（）。 (A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B

第11章(03598)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（）。 (A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C

第11章(03603)下列物质不是离子型化合物的是（）。 (A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。

解：A

第11章(03599)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（）。 (A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B

第11章(03600)在下列各对元素中，最难分离的是（）。 (A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C

第11章(03601)铷和水反应的产物是.（）。

(A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2。解：D

第11章(03602)在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是.（）。 (A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D

第11章(03604)下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（）。

(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。解：C

第11章(03605)下列各单质中密度最小的是（）。 (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。解：A

第11章(03606)在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）。 (A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大； (C)Li的原子半径比Na小； (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。解：D

第11章(03607)下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（）。 (A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。解：B

第11章(03608)下列反应可用于制取Na2O2的是.（）。 (A)钠在空气中燃烧； (B)加热NaNO3； (C)加热Na2CO3； (D)Na2O与Na作用。

解：A

第11章(03609)下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.（）。 (A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。解：B

第11章(03610)有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（）。

(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO4。解：D

第11章(03611)下列叙述中有错误的是.（）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；

(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；

(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；

(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。解：C

第11章(03612)下列物质中为顺磁性的是.（）。 (A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。解：C

第11章(03613)欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ (A)分别加入H2O和NaOH； (C)分别加入H2O和稀H2SO4；

）。

(B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。

解：C

第11章(03614)钾位于周期表中第________周期，钡位于第________周期，锡位于第________周期，铋位于第________周期。

解：四；六；五；六。

第11章(03615)s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是________和________。

解：铍；镁。

第11章(03616)碱金属元素从Li到Cs原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。解：增大；减小；降低；降低。第11章(03617)在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是________；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是________。解：Li+/Li；Ba2+/Ba。第11章(03618)E(Li+/Li)________于E(Na+/Na)，这是由于________________________造成的。

解：小；Li+(g)的水合热较大。

第11章(03619)ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________。两者的氯化物都是________型化合物。

解：铍；铝；两性；共价。

第11章(03620)与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点。解：大；小；低；低。

第11章(03621)金属锂与水反应比金属钠与水反应________，其主要原因是________________________，金属钾与水反应比金属钠与水反应________，金属钾与水反应有________色火焰生成。

解：平缓；NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水（难溶的LiOH覆盖于表面，使反应减慢）；激烈；紫。

第11章(03622)在s区元素中，性质最相似的两种元素是________和________。它们在氧气中燃烧都生成________，它们都能与氮气直接化合生成________。解：锂；镁；正常氧化物；氮化物。第11章(03623)s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________。解：锂；铯；钡；铍。第11章(03624) Li+H2???

?解：

2Li+H2???2LiH

?第11章(03625) Na+O2(空气)???

?解：

2Na+O2(空气)???Na2O2

?第11章(03626) Ca+N2???

?解：

3Ca+N2???Ca3N2

?第11章(03627) Mg+N2???

?解：

3Mg+N2???Mg3N2

?第11章(03628) B2O3+Mg???

?解：

B2O3+3Mg???2B+3MgO

?第11章(03629) Be+OH-+H2O→

解： Be+2OH-+2H2O→[Be(OH)4]2-+H2 第11章(03630) Na+TiCl4???

?解：

4Na+TiCl4???Ti+4NaCl

???? 第11章(03631) Be+NH3?解：

1000OC3Be+2NH3?????Be3N2+3H2

第11章(03632) KNO3+K→ 解： 2KNO3+10K→6K2O+N2

第11章(03633)碱金属的所有盐类都是无色的。.（）解：错

第11章(03634)钠的所有盐全部可溶于水。.（）解：错

第11章(03635)所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（）解：错

第11章(03636)碱金属的盐类都是可溶性的。（）解：错

第11章(03637)碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。.（）解：错

第11章(03638)碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH

第11章(03643)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。（）解：错

第11章(03639)碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH

第11章(03640)Li3N的稳定性比Na3N高。（）解：对

第11章(03641)碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。（）

解：对

第11章(03642)碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。（）解：错

第11章(03644)碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。.（）解：对

第11章(03658)碱金属氢化物均属于________型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。解：离子；减弱。

第11章(03645)碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。.（）解：对

第11章(03646)下列化合物中为强还原剂的是.（）。 (A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C

第11章(03647)下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（）。 (A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。

解：A

第11章(03648)下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.（）。 (A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te；(D)KH。

解：D

第11章(03649)过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（）。 (A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。解：A

第11章(03650)下列叙述中错误的是.（）。 (A)铯的氧化物是离子晶体；

(B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气； (C)铯与冷水反应剧烈； (D)碳酸铯是有色化合物。解：D

第11章(03651)导致E(Li+/Li)反常的原因是（）。 (A)Li(s)的升华热大； (B)Li+(g)的水合热大； (C)Li的I1大； (D)Li+(g)的生成热大。解：B

第11章(03652)Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（）。

(A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2； (B)Na2O2与CO2反应生成O2； (C)Na2O2不稳定，分解产生O2；

(D)Na2O2与H2O反应直接生成O2，不可能生成H2O2。

解：B

第11章(03653)在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠.（）。

(A)仅是氧化剂； (B)仅是还原剂；

(C)既是氧化剂又是还原剂；

(D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。解：C

第11章(03654)下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（）。

(A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。

解：C

第11章(03655)下列物质与水反应，不产生H2O2的是.（）。 (A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。

解：B

第11章(03656)NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（）。

(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF； (B)NaF>NaCl>NaBr>NaI； (C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI； (D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF

第11章(03657)在人造卫星和宇宙飞船上，常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂，而不用过氧化钠，其原因是（）。

(A)超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2； (B)生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低；

(C)超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多；

(D)过氧化钠稳定性差，难以保存。解：C

第11章(03659)饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解________和________时，阳极的产物相同；当电解________和________时阴极的产物相同。

解：NaCl水溶液；熔融NaCl；熔融NaCl；熔融NaH。

第11章(03660)MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为________________________________，这一反应是________热反应。根据酸碱质子理论，反应物中________是酸，________是碱。解：H-+H2O→H2+OH-；放；H2O；H-。

第11章(03661)与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较________，碱性较________。氟化锂的溶解度较________，这是由于氟化锂的________较大之故。解：小；弱；小；晶格能。

第11章(03662)Na2O2是________色________状物质，它与CO2反应生成________和________。

解：淡黄；粉末；Na2CO3；O2。

第11章(03663)碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于________________________造成的。

解：LiCl；Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变。

第11章(03664)锂在空气中燃烧的主要产物是________和________，它们与水作用的产物分别是________和________。

解：Li2O；Li3N；LiOH；LiOH+NH3。

第11章(03665)Na2CO3的溶解度比K2CO3的________，NaHCO3的溶解度比KHCO3的________，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有________键。解：小；小；大；氢。

第11章(03666) NaH+H2O→ 解： NaH+H2O→NaOH+H2

第11章(03667)从Na2O2制备Na2O。解： Na2O2+2Na→2Na2O 第11章(03668) Na2O2+CO2→

解： 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 第11章(03669) Na2O2+H2SO4(稀)→ 解： Na2O2+H2SO4(稀)→Na2SO4+H2O2 第11章(03670) KO2+CO2→

解： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 第11章(03671)超氧化钾与水反应。解： 2KO2+2H2O→2KOH+H2O2+O2

第11章(03672) Na2O2(s)+MnO4-+H+→

解： 5Na2O2(s)+2MnO4-+16H+→2Mn2++5O2+10Na++8H2O 第11章(03673)解释下列事实：

卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF。解：解：离子半径????????增大

极化率????????增大

LiI,LiBr,LiCl,LiF F?,Cl?,Br?,I? （4分）

共价成分增加?????????? 分子的极性减弱?????????

根据相似相容原理，卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：

LiI>LiBr>LiCl>LiF

（10分）

第11章(03674)某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

解：解：(A)Na(B)NaOH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl (F)Na2O2(G)Na2O(H)H2O2(I)O2 （4.5分） 2Na+2H2O→2NaOH+H2 NaOH+HCl→NaCl+H2O （5.5分） NaCl+AgNO3→AgCl(s)+NaNO3 （6.5分）

AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl- Na2O2+2Na→2Na2O Na2O+H2O→2NaOH Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2

（7.5分）（8分）（8.5分）（9分）

2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O （10分）

第11章(03675)某化工厂以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的转变次序写出反应方程式。

为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。

解：解：Na2SO4+2NH4HCO3→2NaHCO3+(NH4)2SO4 （2分）

2NaHCO3???Na2CO3+CO2+H2O

? （4分）

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3 可以生产NH4Cl： (NH4)2SO4+2NaCl→Na2SO4+2NH4Cl

（6分）（8分）（10分）

第11章(03676)碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：

Be(OH)2

解：对

第11章(03677)碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2

第11章(03678)含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。.（）解：错

第11章(03679)碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

解：对

第11章(03680)在下列溶液中，碳酸钙溶解度最大的是（）。 (A)0.1mol·L-1CaCl2； (B)0.1mol·L-1Na2CO3； (C)纯水； (D)0.1mol·L-1NaHCO3。解：C

第11章(03681)下列氢氧化物中，具有两性的是.（）。 (A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)Ca(OH)2；(D)Ba(OH)2。解：B

第11章(03682)下列氧化物中，为耐火材料主要成分的是.（ (A)BaO；(B)MgO；(C)BeO；(D)SrO。解：B

第11章(03683)下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（）。 (A)BaCO3；(B)BaSO4；(C)BaCrO4；(D)BaSO3。

）。

解：B

第11章(03684)将BaCl2(aq)加入某溶液中，可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀，由此可判断该溶液中可能含有（）。

(A)SO42-；(B)NO3-；(C)S2-；(D)SO32-。解：D

第11章(03685)下列物质无毒的是（）。 (A)BeCl2；(B)NOx；(C)CaCl2；(D)SO2。

解：C

第11章(03686)下列氢氧化物碱性最强的是（）。 (A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)As(OH)3；(D)Sb(OH)3。解：A

第11章(03689)下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是（）。 (A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。解：D

第11章(03687)下列物质中碱性最强的是.（）。 (A)Ba(OH)2；(B)Ca(OH)2；(C)LiOH；(D)Mg(OH)2。解：A

第11章(03688)BaO2(s)与H2SO4(aq)反应的产物是.（）。 (A)BaSO4+H2O(l)； (B)BaSO4(s)+H2O2(aq)； (C)BaO(s)+S(s)+H2O(l)； (D)BaO(s)+S(s)+H2O2(aq)。

解：B

第11章(03690)下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是.（）。 (A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+。解：A

第11章(03691)下列各物质热稳定性次序正确的是.（）。 (A)CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3； (B)Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3； (C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3； (D)Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

解：D

第11章(03692)有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（）。

(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低； (B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加； (C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低； (D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。解：B

第11章(03693)可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（ (A)价键理论； (B)晶体场理论； (C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论。解：C

）。

第11章(03694)下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是.（

）。

(A)Na2CO3和HCl； (B)(NH4)2CO3和NH3·H2O； (C)K2CrO4和HAc； (D)H2S和HCl。解：C

第11章(03695)钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是.（）。

(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。解：C

第11章(03696)关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是.（）。

(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2； (B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；

(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；

(D)通常这些元素总是生成+2价的离子。解：C

第11章(03697)下列钙盐中，溶度积最小的是（）。 (A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。

解：D

第11章(03698)硬水中含有较多的________和________离子，暂时硬水中含有________和________。

解：Ca2+；Mg2+；Ca(HCO3)2；Mg(HCO3)2。第11章(03699)CaF2溶于盐酸，是由于生成________而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________而使溶解度________。解：弱酸HF；增大；配离子PbCl42-；增大。

第11章(03700)碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________，碱性最强的是________。解：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2；Ba(OH)2。

第11章(03701)在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是________和________。

解：Mg2(OH)2CO3；BaCO3。

第11章(03702)从MgO→CaO→SrO→BaO，其晶格能依次________；硬度逐渐________，熔点依次________，稳定性依次________。解：减小；减小；降低；减弱。

第11章(03703)用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的________________反应生成________________。

解：Ca2+和Mg2+；[Ca(edta)]2-和[Mg(edta)]2-。

第11章(03704)第ⅡA族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是________，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成________。该元素的碳酸盐在373K时即分解为________和________。

解：Be；[Be(OH)4]2-；BeO；CO2。第11章(03705)s区元素的氢氧化物中，具有两性的是________________________，属于中强碱的是________________________。解：Be(OH)2；LiOH和Mg(OH)2。

第11章(03706)CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是__________________；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为________________________。

解：Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3。

第11章(03707)铍盐是________毒的物质；BeCl2________形成双聚或多聚分子。BaSO4是________毒的物质，BaCO3是________毒物质。

解：有；能；无；有。

第11章(03708)野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为________________________________。欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2________kg（Mr(Ca)=40）。

解： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2；4.7。

第11章(03709)BaO2与稀H2SO4反应的产物是________________，KO2与CO2反应的产物是________________________。解：H2O2和BaSO4；K2CO3和O2。

第11章(03710)碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为___________________________________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为___________________________________________。解：Li2CO3

第11章(03711)写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式： _________________________________________； ___________________________________________。解：Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O； Be(OH)2+2OH-→[Be(OH)4]2-。

第11章(03712)碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________，这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。解：差；强于。

第11章(03713)某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是____________________________，肯定不存在的物质是_____________________。解：Na2SO4，MgCO3；CuSO4，Ba(NO3)2。

第11章(03714)BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性________；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_______________。解：强；Ba(HSO4)2（可溶）。第11章(03715) CaH2+H2O→

解： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2 第11章(03716) BeO+OH-+H2O→ 解：BeO+2OH-+H2O→[Be(OH)4]2-

第11章(03717)在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。解：2Mg2++2CO32-+H2O→Mg2(OH)2CO3(s)+CO2 第11章(03718) MgCl2·6H2O???

?解：

MgCl2·6H2O???Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

?第11章(03719) BaO2+H2O→

解： BaO2+2H2O→Ba(OH)2+H2O2 第11章(03720) Mg3N2+H2O→

解： Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3 第11章(03721) Ca3N2+H2O→

解： Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3

第11章(03722)某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。

解：解：在混合溶液中加入Na2SO4(aq)产生白色沉淀BaSO4。离心分离后，在溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀(Mg(OH)2)产生，离心分离，K+保留在溶液中。（6分） Ba2++SO42-→BaSO4(s) Mg2++2OH-→Mg(OH)2(s) （10分）

第11章(03723)现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。 Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。

解：解：分别取少量固体加入一定量的水，溶于水的为Na2CO3、Na2SO4和CaCl2，难溶者为MgCO3、Mg(OH)2和BaCO3。取三种易溶物质的溶液，用pH试纸测得碱性的为Na2CO3，另二种溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀者为Na2SO4，另一种则为CaCl2。三种难溶物质分别与H2SO4溶液作用生成白色沉淀且有气体放出的为BaCO3，溶解并有气体生成的为MgCO3，溶解而无气体生成的是Mg(OH)2。

（6分）

CO32-+H2O→HCO3-+OH-； Ba2++SO42-→BaSO4(s);

BaCO3+H2SO4→BaSO4(s)+CO2+H2O；

MgCO3+2H+→Mg2++CO2+H2O； Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O （10分）第11章(03724)钡化合物的相互转化图如下：

23?BaCO??BaSO4????BaS???????BaO 3

?C?NaCO?C

△△

↓+HCl(△)↓+HNO3↓+H2O

BaCl2·2H2O Ba(NO3)2 Ba(OH)2

(1)写出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。 (2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？ (3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？解：解：(1)BaSO4+4C→BaS+4CO2；

BaS+2HCl+2H2O→BaCl2·2H2O+H2S； Ba2++CO32-→BaCO3；

BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+H2O+CO2 (2)BaCO3热分解温度高达1360℃。 (3)不能，因为Ba(OH)2溶解度大。

（8分）

（9分）（10分）

第11章(03725)某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)。(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

解：解：(A)钙(B)CaO(C)Ca3N2(D)Ca(OH)2(E)NH3 （5分） 2Ca+O2→2CaO 3Ca+N2→Ca3N2

CaO+H2O→Ca(OH)2 （8分） Ca3N2+6H2O→Ca(OH)2+2NH3 （10分）第11章(03726)已知Mg的升华热为150kJ·mol-1，第一和第二电离能分别为737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。试计算： (1)△fH(Mg2+，g)；

(2)Mg2+(g)的水合热△hH(Mg2+，g)； (3)E(Mg2+/Mg)。解：解：

? ?fHm(Mg2?,g)?? 2+

?? Mg(g) (1)Mg(s)??????????????????? ? ?

rmrm12??Mg(g)????????????? ???????????

?H??150kJ?mol?1?H??I+I?2189kJ?mol?1

△fH(Mg，g)=(150+2189)kJ·mol=2339kJ·mol

（2分）

(2)△hH(Mg2+，g)=△fH(Mg2+，aq)-△fH(Mg2+，g)+429×2kJ·mol-1 =(-466.9-2339+429×2)kJ·mol-1 =-1948kJ·mol-1 （6分） (3)Mg2+(aq)+2e-Mg(s)

△rG=-△fG(Mg2+，aq)=-ZFE(Mg2+/Mg)

E(Mg2+/Mg)=-454.8×103J·mol-1/2×96485C·mol-1 =-2.357V （10分）

2+-1-1

第11章(03727)已知Ba的升华热为176.0kJ·mol-1，第一、二电离能分别为502.9kJ·mol-1和965.2

kJ·mol-1，△fH(Ba2+，aq)=-537.6kJ·mol-1。计算： (1)△fH(Ba2+，g)；

(2)Ba2+(g)的水合热△hH。解：解：

? ?fHm(Ba2?,g)?? 2+

?? Ba(g) (1)Ba(s)??????????????????? ? ?

rmrm12??Ba(g)???????????????? ???????????H??176.0kJ?mol?1?H??I+I?1468.1 kJ?mol?1

△fH(Ba，g)=(176.0+1468.1)kJ·mol=1644.1kJ·mol

（4分）

(2)△hH(Ba2+，g)=△fH(Ba2+，aq)-△fH(Ba2+，g)+429×2kJ·mol-1

=(-537.6-1644.1+429×2)kJ·mol-1 =-1323.7kJ·mol-1 （10分）

第11章(03728)试通过定量计算说明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11，

K(HAc)=1.75×10-5）

解：解：设使0.100molMg(OH)2(s)溶解在1.00L醋酸中，所需醋酸的开始浓度为xmol·L-1。

1Mg(OH)2(s)+2HAc(aq)2Mg2+(aq)+2Ac-+2H2O

2+-1-1

开始c/(mol·L-1) x 00

平衡c/(mol·L-1) x-0.200 0.1000.200

K=K(Mg(OH)2)·[K(HAc)]2/[K(H2O)]2=5.5×107 K=[c(Mg2?2)/c?]?[c(Ac?)/c?]0.100?0.2002=5.5×107 =2[c(HAc)/c?](x?0.200)2 （6分）

解得：x≈0.200

c(HAc)=0.200mol·L-1 （8分）

即将0.100molMg(OH)2(s)溶解在1.00LHAc(aq)中，所需HAc(aq)的开始浓度为

0.200mol·L-1。因此，Mg(OH)2可溶解于醋酸中。（10分）

第11章(03729)将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的浓度。（已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）。解：解：混合后未反应前：

￡[c(Sr2?)2]=K(SrCrO4) 4c?4?5c(Sr2+)=2.2?10mol·L-1=2.3×10-3mol·L-1

￡[c(Ba2?)2]=K(BaCrO4) ?4c10?10mol·L-1=5.5×10-6mol·L-1 c(Ba2+)=1.2?4c(CrO42-)=(2.3×10-3+5.5×10-6)mol·L-1=2.3×10-3mol·L-1

2?-6-3c(Ba2?)c(CrO4)因为￡[]=5.5×10×2.3×10 []￡??cc

￡[

=1.3×10-8>K(BaCrO4)

（4分）

2?-6c(Sr2?)c(CrO4)=5.3×10

Ba2++CrO42-平衡c/(mol·L-1)

?10BaCrO4(s)

（6分）

x2.3×10-3

c(Ba2+)=1.2?10?3mol·L-1=5.2×10-8mol·L-1

2.3?10 c(Sr2+)=c(CrO42-)=2.3×10-3mol·L-1 （10分）第11章(03730)在所有气体中氦气的密度是最小的。.（）解：错

第11章(03731)最难液化的气体是氦气。（）解：对

第11章(03732)稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np6。（）解：错

第11章(03733)目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。（）解：对

第11章(03734)氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。.（）解：错

第11章(03735)稀有气体中最轻的是________，熔点最低的是________，宇宙中含量最多的是________，电离能最大的是________。解：He；He；He；He。

第11章(03736)稀有气体中（除Rn外）电离能最小的是________，密度最大的是________，在水中溶解度最大的是________，沸点最高的是________。解：Xe；Xe；Xe；Xe。

第11章(03737)稀有气体中（除Rn外）化学性质最活泼的是________，原子体积最大的是________，沸点最高的是________，原子序数为36的是_________。

解：Xe；Xe；Xe；Kr。

第11章(03738)稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________。解：氙；氩；氡；氦。

第11章(03739)氙的化合物Cs2[XeF8]的名称是________________，其中氙的氧化值为________。

解：八氟合氙(Ⅵ)酸铯；+6。

第11章(03740)试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是________形，XeO2F4是________形，XeO2F2是________形，XeO3F2是________形。

解：直线型；八面体；变形四面体；三角双锥。

第11章(03741)对稀有气体的发现贡献最大的化学家是.（）。 (A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。解：B

第11章(03742)稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（ (A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能。解：D

第11章(03743)稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（）。(A)范德华半径； (B)气体密度； (C)第一电离能； (D)气化热。解：C

第11章(03744)第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（）。 (A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。解：D

第11章(03745)下列元素能与氙形成化合物的是（）。 (A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F。解：D

第11章(03746)根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为.（）。 (A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥。解：D

第11章(03754) XeF6+HCl→

解： XeF6+6HCl→Xe+3Cl2+6HF

第11章(03747)根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为.（）。 (A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形。解：C

第11章(03748)第一个合成的稀有气体化合物是（）。

(A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。解：C

第11章(03749)下列分子构型为平面四方形的是（）。

(A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeO2F2；(D)XeOF4。

解：B

第11章(03750)根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为.（）。 (A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥。解：C

第11章(03751)下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是.（）。。）

(A)XeF2；(B)XeF4；(C)XeOF4；(D)XeO64-。解：A

第11章(03752)下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）。 (A)XeF2的水解； (B)XeF6的不完全水解； (C)XeF4的水解； (D)XeF6的完全水解。解：C

第11章(03753) XeF2+H2→ 解： XeF2+H2→Xe+2HF 第11章(03755) XeO3+HCl→

解： XeO3+6HCl→Xe+3Cl2+3H2O 第11章(03756) XeF2+H2O→

解： 2XeF2+2H2O→2Xe+O2+4HF 第11章(03757) XeF6+SiO2→

解： 2XeF6+3SiO2→2XeO3+3SiF4 第11章(03758) XeF2+BrO3-+H2O→

解： XeF2+BrO3-+H2O→Xe+BrO4-+2HF 第11章(03759) XeF2+KClO3+H2O→

解： XeF2+KClO3+H2O→Xe+KClO4+2HF 第11章(03760) XeF4+Hg→ 解： XeF4+4Hg→Xe+2Hg2F2 第11章(03761) XeF2+H2O2→ 解： XeF2+H2O2→Xe+O2+2HF 第11章(03762) XeF4+BCl3→

解： 3XeF4+4BCl3→3Xe+4BF3+6Cl2

第11章(03763)已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol-1，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol-1，F2(g)的键能为158kJ·mol-1。试根据热力学循环计算： (1)XeF4(g)的标准摩尔生成热△fH(XeF4，g)； (2)XeF4(g)分子中Xe-F键的键能。解：解：

fm4??XeF4(g) (1)Xe(g)+2F2(g)??????????????????? ?H?(XeF,g)??

? ?

???fHm(XeF4,s)??262 kJ?mol?1 ?rHm?47kJ?mol?1???????????????XeF4(s)???????????

△fH(XeF4，g)=(-262+47)kJ·mol=-215kJ·mol

-1-1

（6分）

fm4??Xe(g)+2F2(g) (2)XeF4(g)?????????????????????? -?H?(XeF,g)?215kJ?mol-1

? ?

???rHm?4E(Xe?F) ?rHm??2?158kJ?mol?1 ??????????Xe(g)+4F(g)?????????????

E(Xe-F)=215?2?158kJ·mol-1=133kJ·mol-1

4（10分）

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