可以看出两者表达式不同的原因。稍不注意，容易搞错！
7.25，7.26 解：这类题一般要先写出正负极反应再写电池反应方不容易出错！同时注意电池的左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。
计算电动势时，若题目给出的是电解质浓度，一般直接使用Nernst 方程计算比较方便；若给出的是离子活度，则用电极电势公式计算。
使用电极电势公式计算时务必使用还原电极电势的规范写法即 E(电极)= E? (电极)－(RT/zF)ln{a(还原态)/ a(氧化态) 7.25(1) 正极反应： Hg2Cl2(s) ＋2e－ = 2Hg(l) + 2Cl－
负极反应： H2(g) = 2H+＋2e－
电池反应：Hg2Cl2(s) ＋H2(g) = 2Hg(l) ＋2HCl
本题给出电解质的浓度，故用使用Nernst 方程计算电动势比较方便。 E= E?－(RT/2F)ln{[a(Hg) a(HCl)2] /[a(Hg2Cl2)p(H2)/p?]}
7.26 题目给出的都是离子活度，所以用电极电势公式计算比较方便，当然亦可使用Nernst 方程计算电动势。
7.37 解：本题属于给出反应设计电池的问题，所以必须写出电池。 反应 Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag 设计成正极： Ag+＋e－= Ag 负极： Fe2+ = Fe3+＋e－ 电池： Pt | Fe3+ ,Fe2+ || Ag+ |Ag
7.40 解：本题是利用反应设计成相关电池进行综合计算。 (1) 溶解度 AgBr(s) = Ag+ +Br－ ，Ksp=a(Ag+)a(Br－) 利用题目所给的电极电势及待求电极电势可设计如下电池：
正极： AgBr(s) + e－ = Ag +Br－ 负极： Ag = Ag+ + e－ 可得电池电动势：
E= E?－(RT/F)ln{a(Ag+) a(Br－) /a(AgBr)} 达平衡时：
0=[ E? ( Br-|Ag| AgBr)- E? ( Ag+| Ag)] －(RT/F)ln{Ksp} 可求
E? ( Br-|Ag| AgBr)＝E? ( Ag+| Ag)] ＋(RT/F)ln{Ksp} AgBr(s) 的生成反应为 Ag(s) +(1/2) Br2(l) = AgBr(s) 设计成电池：
正极：(1/2) Br2(l)+ e＝Br 负极： Ag(s)＋Br＝AgBr(s) + e－
?fGm? = －zFE? = －1×F [E?(Br-/Br2)－E? ( Br-|Ag| AgBr)]
第09章 统计热力学初步【到开始】
8 课堂上已讲。
10 平动能级 ?t=(h2/8mV2/3)(x2+ y2+ z2)
激发态：(x2+ y2+ z2)＝14，(x, y, z)=(1, 2, 3), gi=3!=6 基 态： x=y=z=1, g0=1
分布比：ni/n0 = giexp(-?i/kT)/ g0exp(-?0/kT) 16 转动有效状态数：wJ=gJexp(-?J/kT) =(2J+1) exp(-?J/kT)
J=0,1,2,3,…, 分别计算wJ值。
―
―
―
第10章 界面现象【到开始】
2. 恒T，p，N下，dG = ?dAs，?G = ???As 5. 可用开尔文公式求取。
6. 液体中的气泡和空气中的液滴所受的附加压力大小一样，方向相反。但在空气中的气泡因有两个表面，所以附加压力增大一倍。 7. 在弯液面上产生的附加压力等于
2??ow cos??/ r = (?水－?油) gh 8. ??a =?????+???cos? 铺展：??a －?????－??? ≥ 0
19. 解：液-液吸附用吉布斯等温吸附方程Γ＝－由于 ???已知，故可求bc??? RT，进一步求 ?，
cd?cd(?0?bc)bc?－?
RTdcRTdcRT????????= ??－bc =???－? RT
= 72×10-3 N?m-1 - 2×10-6mol?m-2×8.3145J?K-1 .mol-1×298K
= 67.04×10-3 N?m-1
20. (1) ? =－(c/RT)d??/dc= －(c/RT)[－ab/(1+bc)] = abc / RT(1+bc) (3) bc >>1，? m = a/ RT ，am= 1/L?? m
第11章 化学动力学【到开始】
11 利用t1/2 与初压力(浓度)p0关系作图确定反应级数。 18 设cB=[Mo(CN)84-]，则[S2O82-]=cB/2，速率方程改写为
－dcB/dt=(k/2) cB2 ，移项积分后得 1/cB－1/cB0=(k/2)t 28 (1) cB0/cA0= vB/vA＝2，则有cB/cA= vB/vA＝2，速率方程可改为
－dcA/dt=2k cA2，积分得 1/cA－1/cA0=(2k)t t1/2= 1/ (2kcA0)
(2) 在体积为V的封闭容器中，只要固体A和B存在，其蒸气压pA和pB就不会变，浓度( cA= pA/RT ) 相应不变，即反应速率不会变，所以 速率方程可改写为 －dcA/dt = k cA cB， ?nA/V?t = kpApB/(RT)2
33 (1) 只有两组数据，用试差法（积分法）处理。pA=2 pA0 -p总 , 先假设为1级，计算 k=ln(pA0/ pA)/t , 算出两组数据的k值，相差大，故不是1级。假设为2级，计算
k=(1/pA-1/ pA0)/t , 算出两组数据的k值，相差较近，故是2级。
(2) ln(k’/k) = -(Ea/R)(1/T’-1/T)，计算Ea值。 34 (1) Kp=k1/k-1, Kpθ= Kpp-?vB= (k1/k-1)p -?vB (3) Qv = ?U = Ea+-Ea- =0 42上课已讲解(见多媒体课件) 43 上课已讲解(见多媒体课件)
44 （3） 稳态法: d[A2B2]/dt=k1[A2] [B2]- k2 [A2B2]＝0 即k1[A2] [B2]＝k2A2B2]
所以d[AB] /dt =2 k2 [A2B2] ＝2 k1[A2] [B2]
第12章 胶体化学【到开始】
7． {Au m nAuO2－·(n-x)Na+}x－·xNa+ 9. ??= u?/E? = 0.0387V
10．{[Fe(OH)3] m nFe3+·3(n-x)Cl-}3x +·3xCl- 11．{[As2S3] m nHS-·(n-x)H+}x -·xH+
14. 起聚沉作用的主要是负离子，所以胶体离子带正电。