定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______

22．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。

（1）滤液Y中含有的溶质有_________（填写化学式）。

（2）证明CaCl2已过量的方法是_________（填写字母序号），然后观察现象判断。 A.静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液 B.取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。_____（写出计算过程，结果保留至0.1%）

23．钠元素是化学研究的重要内容。已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用。

（1）钠的原子结构示意图为 。钠元素位于元素周期表第三周期的 （填 “开头”、“中间”、“靠近尾部”或“结尾”）处。

（2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如图所示。其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氧的质量分数为40%。写出以下反应的化学方程式： 反应②为 ；反应③为 。

13

（3）以下是化学兴趣小组利用如下图所示实验装置进行制取氧气的探究活动。

①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为 。

②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液。同学们分析后得出溶液中成分。如何检验所得溶液中含有的溶质？（简要写出实验步骤与现象） （4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？

14

专题21：物质的鉴别、推断与分离、提纯

1．C 【解析】

试题分析：①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成是错误的叙述碳元素无法证明存在；② 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的叙述；③ 既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1是正确的叙述；④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低是正确的叙述；⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性是错误的叙述，故正确的选择②③④，答案选择C 2．B 【解析】

试题分析：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，则另外两种溶液是硫酸钠和氯化钡，将其中的一种溶液与产生气泡的两种溶液分别混合，若出现一种产生沉淀，一种物现象，则取的溶液是氯化钡，剩余的溶液是硫酸钠，与氯化钡溶液产生沉淀的是碳酸钠溶液，另一种溶液是盐酸，可以鉴别出来；

B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别；

C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来；

D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别； 3．D 【解析】

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中加盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠，再利用蒸发的方法除去水，A正确；B铁粉能被磁铁吸引，正确；C中铜与氧气反应，氮气不能，正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，会把需要的物质除去，错误。故选D。

15

4．A

【解析】试题分析：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。说明过程含有碳酸根离子，但是碳酸根离子可能是原来含有的碳酸钠中的，也可能是过程中碳酸钠和氢氧化钙发生获得的，所以A错误。故选Ａ． 5．C 【解析】

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去CO2（CO），通过灼热的氧化铜，发生反应：CO+ CuO

加热

Cu + CO2，正确，B、除去NaCl中的泥沙，

根据氯化钠能溶于水，而泥沙不溶于水，所以加水溶解、过滤、蒸发，可得到纯净的氯化钠，C、除去NaOH中Na2CO3，滴入足量稀盐酸至不再产生气泡，两者都会发生反应，错误，D、除去HNO3溶液中HCl，加适量AgNO3溶液，发生反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3，再过滤，即得HNO3溶液，正确，故选C 6． D 【解析】

试题分析：A选项用肥皂水鉴别软水和硬水是正确的叙述，产生的气泡不同；B选项用带火星的木条鉴别空气和氧气是正确的操作，氧气中木条复燃，空气中慢慢熄灭；C选项用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维是正确的叙述，燃烧后气味不同；D选项是错误的叙述，酚酞在盐酸和硫酸中都不变色；故答案选择D 7．AB

【解析】根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，若丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁；若丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜，故选AB。 8．AD

【解析】A．Na2CO3能与适量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．CaCl2能与K2CO3溶液应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故B错误；C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．Cu足量氧气并加热条件下反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；故选AD。 9．AD

16