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金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:（共8分，每个2分）
钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题：（共30分，每空1分）
1． 称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为 ，好氧腐蚀主要为 控制，其过电位与电流密度的关系为 。
2．在水的电位-pH图上，线?表示 关系，线?表示 关系，线?的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是 ，其腐蚀特征是 ，防止游离CO2腐蚀的措施是 ，运行中将给水的pH值控制在 范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有 和 形式。淡水作冷却水时易发生 脱锌，海水作冷却水时易发生 脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越 ，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离Ecorr足够远时，电极电位与极化电密呈 关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为 、 。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入 ，使水中氧含量达到 以下，其含量应控制在 ，与氧的反应式为 ，加药点常在 。
7．在腐蚀极化图上，若Pc>>Pa， 极极化曲线比 极极化曲线陡，这时Ecorr值偏向 电位值，是 控制。
下方是 的稳定存在区，线?上方是 的稳定存在区，线?与线?之间是
三、问答题：（共24分，每小题4分） 1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？ 3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？
4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？
5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分， 每小题8分）
1．在中性溶液中，Fe2?=10?6mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生
答案参见我的新浪博客：http://blog.sina.com.cn/s/blog_3fb788630100muda.html
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析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。（E0Fe2+/Fe = - 0.44）
2．写出V-与icorr的关系式及Vt与icorr的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：
Cu = Cu2+ + 2e E0Cu2+/Cu = + 0.337V H2 = 2H+ + 2e E02H+/H = 0.000V 2H2O = O2 + 4H+ + 4e E0O2/H2O = +1.229V
问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？
五、分析：（共14分，每小题7分）
1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO3中的腐蚀速度为何比在稀HNO3中的腐蚀速度低？
2. 炉水协调磷酸盐-pH控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
10.20R=2.8R=2.610.009.809.609.409.209.008.80R=2.4R=2.3R=2.2R=2.1pH(25oC)2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 20
图1. 协调磷酸盐—pH控制图
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金属腐蚀与防护试卷2
一、解释概念:（共8分，每个2分）
苛性脆化、SCC、自腐蚀电位、钝性
二、填空：（共30分，每空1分）
1．发生析H2 腐蚀的必要条件是 ，阴极反应为 ，析氢腐蚀为 控制，其过电位与电流密度的关系为 。
2．在水的电位—pH图上，线?下方是 区，线?上方是 区，线?与线?之间是 区。
3．碳钢在 溶液中，奥氏体不锈钢在 溶液中易发生应力腐蚀破裂。
4．铁在570℃以上氧化生成的氧化膜从里到外由 、 、 组成，其中具有良好保护性的是 。
5．氧腐蚀常发生在热力系统的 、 ，其腐蚀特征为 。为防止氧腐蚀，通常采用以 为主， 为辅助的防腐蚀方法。使水中氧含量可达 以下。联氨除氧时，给水中联氨含量控制在 ，其反应式为 ，通常加药点在 。
6．协调磷酸盐处理的实质是把炉水的 全部变为 ，消除炉水中的 ，该法适用于 条件。
7． Pa>>Pc 时，腐蚀为 控制，Ecorr靠近 电位；Pc >>Pa 时，腐蚀为 控制，Ecorr靠近 电位。
三、问答题：（共24分，每小题4分）
1．凝汽器铜管用FeSO4成膜保护的原理是什么？ 2．为何同时有溶解氧和游离二氧化碳时腐蚀更加严重？ 3．说明腐蚀电池的电化学历程。 4．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？
5．金属氧化生成保护性氧化膜应具备什么条件？
6．为何说对炉水进行协调磷酸盐处理是防腐防垢兼顾的方法？
四、计算题：（共24分，每小题8分）
1．铜在介质中的腐蚀反应为：Cu→Cu2++2e ,腐蚀电流密度为100μA/cm2,求其腐蚀速度V-(g/m2d) 和Vt (mm/a)。已知ACu= 63.55, ρ=8.96g/cm3。
2．在中性溶液中，Fe2+的浓度为10-6mol/L，温度为25℃，试判断在此条件
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下铁是否发生析氢腐蚀？并求铁在此条件下不发生析氢腐蚀的最低pH值。(已知E0Fe2+/Fe=-0.44V)
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：
Cu = Cu2+ + 2e E0Cu2+/Cu = + 0.337V H2 = 2H+ + 2e E02H+/H = 0.000V 2H2O = O2 + 4H+ + 4e E0O2/H2O = +1.229V 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？
五、分析题：（共14分，每小题7分）
1．具有钝化行为金属的阳极极化曲线如图1，说明曲线上各特性点和特性区的意义。
+EEO2EtpGEDHFEpEppEoAipCBipplgi
图1. 具有钝化行为金属的阳极极化曲线
2．画出Fe-H2O体系的简化电位-pH图，标出腐蚀区、免蚀区、钝态区。为了使铁不受腐蚀，使铁的状态条件移出腐蚀区的可能途径有那些？
答案参见我的新浪博客：http://blog.sina.com.cn/s/blog_3fb788630100muda.html