考点二 元素周期律及应用

1．定义

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质

元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式

项目 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F 化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序数) 元素的金属性和非金属性 性质 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 同周期：从左到右，元素金属性减弱??

(2)位置比较法?同主族：从上到下，元素金属性增强

??左下右上位：左下方元素金属性较强

碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱

? 的对应元素金属性强

?依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应? 越剧烈，对应元素金属性越强

依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属?

性越强

(3)?依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金? 属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，? 对应元素的金属性越强

?依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素? 的金属性强

5．元素非金属性强弱的比较

依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强

(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 同周期：从左到右，非金属性增强??

(2)位置比较法?同主族：从上到下，非金属性减弱

??左下右上位：右上方元素非金属性较强

? 的对应元素非金属性强

?依与H反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越? 剧烈，对应元素非金属性越强

?依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金 属性越强(3)?依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素? 的非金属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，? 对应元素的非金属性越强

?依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非? 金属性较弱的元素单质

2

依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强

6．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

题组一 多角度判断元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序数”推导元素

1．(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。 (3)25号元素位于第________周期________族。 答案 (1)6 ⅡA (2)7 ⅣA (3)4 ⅦB 角度二：用“化合价”推导元素 2．用“元素符号”填空

(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。 答案 (1)H、C、Si (2)S

角度三：用“族与周期的关系”推导元素 3．用“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有________。

(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na 题组二 元素金属性、非金属性的准确判断

4．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl＜S (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高

－

2－

价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。 答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C

解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：B＞A＞C。 题组三 微粒半径大小的比较及应用

5．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na________Mg________Al (4)F________Cl________Br

(5)Cl________O________Na________Mg (6)Fe________Fe

答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞

6．已知短周期元素的四种离子A、B、C、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C＞D＞A＞B D．氧化性：A＞B，还原性：C＜D 答案 B

解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据 C D阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为

B A A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C＞D

－

3－

2＋

＋

3－

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3－

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2＋

＋

2＋

＋

3－

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2＋

3＋

－

2－

＋

2＋

－

－

－

＋

2＋

3＋

＞B＞A，C错误；还原性为C＞D，D错误。

＋2＋3－－

题组四 元素周期律的判断

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH