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(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①______________________，②____________________。

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

(3)实验需要90 mL 0.1 mol·L1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______________。

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。

设计实验证明假设2正确：________________________________________________。 (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＞Br：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×103 mol Cl2，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)装置B用于除去CO2中的少量的氯化氢气体，应为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；装置D的作用是干燥CO2，应为盛有浓H2SO4的洗气瓶；溴蒸气有毒，可被NaOH溶液等碱液吸收，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用：反应前排出容器中的空气，避免空气中的氧气干扰实验；还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能够与铁粉充分反应。

(3)配制FeBr2溶液时需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是100 mL容量瓶。

(4)要证明Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，只需要取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确。

(5)还原性：Fe2＋＞Br－，则FeBr2溶液中加入1～2滴溴水时，Fe2＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

(6)向FeBr2溶液中通入Cl2，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，40 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004 mol，通入Cl2的物质的量为0.003 mol，由得失电子守恒可知，Fe2＋全部被氧化时消耗0.002 mol Cl2，剩余的0.001 mol Cl2共氧化0.002 mol Br－，故反应的离子方程式为4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－。

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答案：(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 盛有浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 (2)用CO2排出反应器中的空气 将溴蒸气带入E管中 (3)100 mL容量瓶

(4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确

(5)2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br

(6)4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3＋Br2＋6Cl

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