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跟踪检测（九） 追根知反应（2）——氧化还原反应的规律与应用
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag，
②Ag＋Fe2===Ag＋Fe3，③Fe＋2Fe3===3Fe2。 下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3＞Fe3＞Ag C．Tl＞Ag＞Fe2
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B．Fe3＞Ag＞Tl3 D．Tl3＞Ag＞Fe3
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解析：选D 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 2．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是( )
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2 B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl、Br C．在含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3
D．在含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3 解析：选D 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生 H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正确。
3．已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性
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解析：选A ①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 C．FeCl3
B．KMnO4 D．HCl
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解析：选C 由①知氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞
2＋；由此推－Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：MnO－4＞Cl2，还原性：Cl＞Mn3＋2＋2＋。－－知氧化性强弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe＞I2，还原性强弱顺序为I＞Fe＞Cl＞Mn
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 ① ② ③
A．反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应 Cl2＋2Fe2===2Fe3＋2Cl
B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＞Cl2＞Br2 C．②中反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．③中反应的离子方程式为2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn2＋4O2↑＋6H2O 解析：选A 还原性：Fe2＋＞Br－，当只有少量Cl2时，氯气优先氧化Fe2＋，A正确；由表中信息可知，氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，生成3 mol Cl2时，转移电子数是5NA，C错误；③
2＋＋中反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，D错误。
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氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 / / H2SO4 氧化产物 Fe3、Br2 Cl2 O2 ＋还原产物 Mn2 ＋6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制
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得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法 不正确的是( )
A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，该反应转移的电子数约为6.02×1023
解析：选C A项，KClO3中Cl元素的化合价降低，所以KClO3发生还原反应；B项，H2C2O4中C元素的化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性；D项，KClO3中Cl元素的化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，所以每生成1 mol ClO2，该反应转移的电子数目约为6.02×1023。
7．已知：①I(样品)――→IO3――――――――――→―――――――→I2；②I2――→I。则下 然后调节pH＝7 列说法正确的是( )
A．上述转化说明还原性：I＞Na2S2O3＞Br B．每生成1 mol IO3，同时反应2.5 mol Br2
C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5 D．有氧化产物Br生成
－－解析：选C 由①I－(样品)――→IO－―→I－可得还原3可得还原性I＞Br，再由②I2―
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过量Br2
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盐酸酸化KI煮沸除Br2
Na2S2O3
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过量Br2
Na2S2O3
性Na2S2O3＞I－，则I－、Br－、Na2S2O3三者之间的还原性大小顺序为Na2S2O3＞I－＞Br－，A错误；由得失电子守恒可得生成1 mol IO－3， 1 mol×[5－(－1)]＝n(Br2)×2即n(Br2)＝3
－＋mol，B错误；生成I2的反应为IO－3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，则氧化剂与还原剂物质的
量之比为1∶5，C正确；Br－是还原产物，D错误。
8.(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．在上述反应体系中，CNO是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
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－解析：选D 依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO＋ －3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产
物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应4.48 L
过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝
22.4 L·mol－1＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。
9．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生两个反应：①2Fe3＋SO23＋H2O===2Fe2＋SO24＋2H；
②3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋2H2O＋NO↑。 下列说法正确的是( ) A．SO23发生了还原反应
B．由反应顺序知氧化性：Fe3＞HNO3 C．NO是氧化产物
D．向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应
2－中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，发生了氧化反应，A错误；解析：选D SO3
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由反应②可知氧化性：Fe3＋＜HNO3，B错误；硝酸是氧化剂，NO是还原产物，C错误；根据反应的离子方程式可知向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应，D正确。
10.(2019·濮阳一中二检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )
A．曲线d代表溶液中Br变化情况 B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C．原溶液中n(Fe2)∶n(Br)＝2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I＋2Fe2＋2Cl2===I2＋2Fe3＋4Cl 解析：选B 因还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故通入氯气时，被氯气氧化的顺序依次是I
－、Fe2＋、Br－。根据氧化还原反应发生的先后顺序，d
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代表Br－变化情况，A正确；a代
表的是I－的变化情况，n(I－)＝2 mol，则n(FeI2)＝1 mol，B错误；b代表Fe2＋变化情况， n(Fe2＋)＝4 mol，d代表Br－变化情况，n(Br－)＝6 mol，两者物质的量比值为4∶6＝2∶3，