厦大物化 1-6章 下载本文

7. 下列说法何者正确?

(1)临界压力是气体可被液化的最低压力。

(2)气体被液化的必要条件是气体温度小于波义耳温度 (3)在临界点,饱和液体与饱和蒸气的密度相同。 (4)气体的临界状态与气体的性质无关。 A. (4)

B. (3)

C. (2)

D. (1)

8. 理想气体状态方程和范德华状态方程均可适用于 A. 极低压力下的气体

B. 理想气体 C. 中压气体 D. 所有实际气体

9. 1mol 某非理想气体,其的实验值等于 1.01。该气体处于 105Pa 和低于临界温度条件下。现将其压力减少一半,而保持温度不变。则终态和始态的体积比为 A. >2

B. <2

C. 2

D. 1/2

10.气体 A、B、C 都服从范德华方程,其范德华常数 a 和 b 的大小顺序为 a(A)=a(B)>a(C);b(C)>b(B)>b(A)。问三种气体临界温度的大小顺序。 A. Tc(A)=Tc(B)>Tc(C) C. Tc(A)>Tc(B)>Tc(C) 正确答案:

1:B、2:D、3:B、4:D、5:C 6:C、7:B、8:A、9:A、10:C

2 热力学第一定律

B. Tc(A)

练 习

1. 当体系的状态一定时,所有的状态函数有定值。当体系的状态发生变化时,所有的状态函数的数值亦随之而变。这种说法对吗?为什么? 提示

答案:(不对,状态变,必有某些状态函数发生变化,但不一定是全部都变。)

2. 根据道尔顿分压定律,p =∑pB 可见压力是广度性质的状态函数。此说法对吗?为什么? 提示 答案:(不对,道尔顿定律中的分压不是指体系中某一部分的压力,而是指单独存在时所表现出的压力。)

3. 已知体积膨胀系数,等温压缩系数,等容压力系

数,试证:。 提示

答案:(根据循环规则,可证。)

4. 下列说法对吗?为什么?

(1)热的东西比冷的东西温度更高。所以,体系温度升高一定从环境吸热,而体系温度不变则与环境无热交换。

(2)热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到。

(3)在一绝热容器中将等量的 100℃ 水与 0℃ 冰混合,体系最后温度将低于 50℃。 提示 答案:〔(1)不对,可通过作功形式改变温度. (2)不对,热力学能的绝对值目前无法测得,热力学第一定律表达式中有 ΔU而不是 U。(3) 对,冰熔化成0℃水需要吸热。) 5. 请列举三种 δW =0 的过程。 提示 答案:〔a. 恒容,b. 真空膨胀,c. 理想气体节流膨胀〕

6. 设一气体经过如图中 A→B→C→A 的可逆循环过程,应如何在图上表示下列各量: (1)体系净做的功: (2)B→C 过程的 ΔU;

(3)B→C 过程的 Q。 提示

答案:〔(1).ΔABC 面积 (2).AC 线下面积 (3).ACB 下面积〕

7. 在一个被活塞密闭的容器中有 1mol 碳酸钙,将它加热到 700℃ 即分解。此活塞开始恰置于样品之上,且整个处在大气压之下。当 CaCO3 完全分解,需作多少功? 提示 答案:(-8.09kJ)

8. 下列对可逆过程的描述何者不正确? (1)能使体系和环境完全复原的过程。

(2)在整个过程中体系内部无限接近于平衡态。 (3)完成过程的时间无限长。

(4)一个带活塞储有一定量气体的气缸,设活塞无重量,控制内外压差无限小,缓慢膨胀到终态,再压缩使体系回到始态。 提示 答案:(4)

9. 指出下列说法的错误。

(1)因 Qp =ΔH,Qv=ΔU,所以 Qp 和 Qv 都是状态函数。

(2)在一绝热气缸内装有一定量的理想气体。活塞上的压力一定。当向缸内的电阻丝通电时,气体缓慢膨胀。因该过程恒压且绝热,故 ΔH =0。 (3)100℃,101325Pa 的水向真空蒸发成 100℃ ,101325Pa 的水蒸气。因此过程 W =0 且等压故有 ΔU =Q =ΔH。 提示 答案:〔(1) Q 不是状态函数,与途径有关(只存在于过程中),上述两等式说明可通过一定条件下热效应的测量而求得 ΔH,ΔU。(2) 不对,ΔH=Qp 成立的条件是恒压,无其他功,但此时有电功存在。(3) 不对,过程非等压,Q=ΔU 但 Q≠ΔH〕

10.试证明对任何物质均有 Cp≥Cv。对 1mol 理想气体,Cp,m =Cv,m+R。 提示

答案:(,对理想气体:

11.27℃ 时,将 100g Zn 溶于过量稀硫酸中。反应若分别在开口烧杯和密闭容器中进行。哪种情况放热较多?多出多少? 提示 答案:(恒容放热多,多 3816J) 12.在

,25℃ 下,空气的热容近似为 21J·K-1·mol-1。问在此条件下,加

热一体积为 125m3 的空室至温度升高 10℃。需要热多少?若用 1KW 的加热器加热需要多少时间? 提示

答案:(1073.5 kJ,17.9 min)

13.指出下列过程中 Q、W、ΔU、ΔH 各量是正、是负、还是零? 提示 答案:〔Q(>0,0,0,>0)、W(<0,0,<0,<0)、ΔU(0,0,<0,0)、ΔH(0,0,<0,0)〕

过 程 理想气体可逆等温膨胀 理想气体绝热自由膨胀 理想气体绝热膨胀 理想气体不可逆等温膨胀 Q >0 0 0 W <0 0 <0 ΔU 0 0 <0 ΔH 0 0 <0 >0 <0 0 0 14.在 101.325kPa 下,1mol 100℃ 的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,所以 ΔU =0,ΔH =0,由于过程等压且无其他功,故有 Qp =ΔH =0。根据热力学第一定律师 W =0。这一结论对吗?为什么? 提示 答案:(不对,因为有相变化产生,故相变热不为零。)

15.在(a)、(b)图中,AB 线代表等温可逆过程,AC 线代表绝热可逆过程。若从 A 点出发:

(1)经绝热不可逆膨胀到达 V2 见图(a),则终点将在 C 之下、B 之上。还是 B 和 C 之间?

(2)经绝热不可逆膨胀到达 p2 见图(b) ,则终点在 C 之左、B 之右,或在 B 和 C 之间? 提示

答案:〔(1) 在 B 和 C 之间,(2) 在 B 和 C 之间。〕