µÚ°ËÕ ¿ÉÄæµç³ØµÄµç¶¯ÊƼ°Ó¦ÓÃ
Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌâ
1.298 Kʱ£¬Ó¦ÓÃÑÎÇŽ«·´Ó¦H+ + OH - = H2O(l)Éè¼Æ³ÉµÄµç³ØÊÇ£º £¨ £©
£¨A£© Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt £¨B£© Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt £¨C£© Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt £¨D£© Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt
2. ½ðÊôÓëÈÜÒº¼äµçÊƲîµÄ´óСºÍ·ûºÅÖ÷Ҫȡ¾öÓÚ: ( )
(A) ½ðÊôµÄ±íÃæÐÔÖÊ (B) ÈÜÒºÖнðÊôÀë×ÓµÄŨ¶È (C) ½ðÊôÓëÈÜÒºµÄ½Ó´¥Ãæ»ý (D) ½ðÊôµÄ±¾ÐÔºÍÈÜÒºÖÐÔÓеĽðÊôÀë×ÓŨ¶È
3.ÒÔϹØÓÚ²£Á§µç¼«µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ: ( )
(A) ²£Á§µç¼«ÊÇÒ»ÖÖ²»¿ÉÄæµç¼« (B) ²£Á§µç¼«µÄ¹¤×÷ÔÀíÊǸù¾ÝĤÄÚÍâÈÜÒºÖб»²âÀë×ӵĽ»»» (C) ²£Á§µç¼«Ò×ÊÜÈÜÒºÖдæÔÚµÄÑõ»¯¼Á¡¢»¹Ô¼ÁµÄ¸ÉÈÅ (D) ²£Á§µç¼«ÊÇÀë×ÓÑ¡ÔñÐԵ缫µÄÒ»ÖÖ
4.Ôڵ缫·ÖÀàÖУ¬ºÎÕß²»ÊôÓÚÑõ»¯-»¹Ôµç¼«£¿ £¨ £©
(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+
¦È+¦È+
5. ÓÐÈýÖֵ缫±íʾʽ:(1) Pt,H2(p)©¦H(a=1),(2)Cu©¦Pt,H2(p)©¦H(a=1),(3) Cu©¦Hg(l)©¦Pt,H2(p¦È)©¦H+(a=1)£¬ÔòÇâµç¼«µÄµç¼«µçÊƱ˴˹ØϵΪ £º ( )
(A) Öð½¥±ä´ó (B) Öð½¥±äС (C) ²»ÄÜÈ·¶¨ (D) ±Ë´ËÏàµÈ
6.½«·´Ó¦ H++ OH-£½H2O Éè¼Æ³É¿ÉÄæµç³Ø£¬Ñ¡³öÏÂÁеç³ØÖÐÕýÈ·µÄÒ»¸ö¡£ ( ) (A) Pt©¦H2©¦H+(aq)¡¬OH-©¦O2©¦Pt (B) Pt©¦H2©¦NaOH(aq)©¦O2©¦Pt
(C) Pt©¦H2©¦NaOH(aq)¡¬HCl(aq)©¦H2©¦Pt (D) Pt©¦H2(p1)©¦H2O(l)©¦H2(p2)©¦Pt
7. µ±µç³ØµÄµç¶¯ÊÆE=0ʱ£¬±íʾ£º £¨ £©
(A) µç³Ø·´Ó¦ÖУ¬·´Ó¦ÎïµÄ»î¶ÈÓë²úÎï»î¶ÈÏàµÈ (B) µç³ØÖи÷ÎïÖʶ¼´¦ÓÚ±ê׼̬ (C) Õý¼«Ó븺¼«µÄµç¼«µçÊÆÏàµÈ (D) µç³Ø·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKa=1
8. ³£ÓÃõ«Çâõ«µç¼«²â¶¨ÈÜÒºµÄpH Öµ, ÏÂÁжԸõ缫µÄÃèÊö²»×¼È·µÄÊÇ£º( )
(A) õ«Çâõ«ÔÚË®ÖÐÈܽâ¶ÈС, Ò×ÓÚ½¨Á¢Æ½ºâ (B) µç¼«ÊôÓÚÑõ»¯-»¹Ôµç¼«
(C) ¿ÉÔÚpH=0-14µÄ¹ã·º·¶Î§ÄÚʹÓà (D) ²Ù×÷·½±ã, ¾«È·¶È¸ß
9.ÓÃÏÂÁеç³Ø²âÈÜÒº pH¡£ ²Î±Èµç¼«¡¬H+(pH)©¦H2(p¦È),Pt, Éè²Î±Èµç¼«µÄ?¦ÈΪx,2.303RT/F=0.059, ²âµÃµç¶¯ÊÆΪ E, Ôò pHÖµµÄ¼ÆËãʽΪ£º ( )
(A) pH£½( E+x )/0.059 (B) pH£½£( E+x )/0.059 (C) pH£½( 0.059-x )/E (D) pH£½ 0.059 x/E
10.ÏÂÁеç³ØÖÐÒº½ÓµçÊƲ»Äܱ»ºöÂÔµÄÊÇ£º ( )
(A) Pt, H2(p1)©¦HCl(m1)©¦H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)©¦HCl(m1)¡¬HCl(m2)©¦H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)©¦HCl(m1)©ªHCl(m2)©¦H2(p), Pt
(D) Pt, H2(p)©¦HCl(m1)©¦AgCl,Ag-Ag,AgCl©¦HCl(m1)©¦H2(p), Pt
11. ÒÑÖª£º (1) Cu©¦Cu2+(a2)¡¬Cu2+(a1)©¦Cu µç¶¯ÊÆΪ E1
(2) Pt©¦Cu2+(a2),Cu+(a')¡¬Cu2+(a1),Cu+(a')©¦Pt µç¶¯ÊÆΪ E2£¬Ôò£º ( ) (A) E1=1/2E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1¡Ý E2
12. 298 K ʱ,ÒÑÖª?¦È(Fe3+,Fe2+)£½0.77 V, ?¦È(Sn4+,Sn2+)£½0.15 V,µ±ÕâÁ½¸öµç¼«×é³É×Ô·¢µç³Øʱ, E¦ÈΪ£º ( )
(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V
13.ijµç³Øµç¶¯ÊÆÓëζȵĹØϵΪ£º E/V = 1.01845 - 4.05¡Á10-5 (t/¡æ - 20) - 9.5¡Á10-7(t/¡æ - 20)2 298 K ʱ£¬µç³Ø¿ÉÄæ·Åµç £¬Ôò£º ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) ²»ÄÜÈ·¶¨
14. Ôڵ缫©¤ÈÜÒº½çÃæ´¦ÐγÉË«µç²ã,ÆäÖÐÀ©É¢²ãµÄºñ¶È ? ÓëÈÜÒºÖÐÏà¹ØÀë×ÓŨ¶ÈmµÄ´óС¹ØϵÊÇ£º ( )
(A) mÔö´ó,? Ôö´ó (B) mÔö´ó,? ±äС (C) Á½ÕßÎÞ¹Ø (D) Á½Õß¹Øϵ²»È·¶¨
15.ÏÂÁеç³Ø²»ÊôÓÚŨ²îµç³ØµÄÊÇ£º £¨ £©
+
(A) Tl(Hg)(a1)|Tl(aq)|Tl(Hg)(a2)
(B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)
(C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)¡ªAg(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CNÈÜÒº)|Na(s)
16. 298 Kʱ, µç³Ø·´Ó¦Îª Zn(s)£«Ni2+(a1=1)£½Zn2+(a2)£«Ni(s) µÄµç³ØµÄµç¶¯
ÊÆΪ0.54 V, ÒÑÖª ?¦È(Zn2+,Zn)£½£0.763 V, ?¦È(Ni2+,Ni)£½£0.250 V, Ôò Zn2+µÄ»î¶È a2Ϊ £º ( )
(A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
17.298 K ʱ£¬ÔÚµç³Ø Pt©¦H2(p¦È)©¦H+(a=1)¡¬CuSO4(0.01 mol¡¤kg-1)©§Cu(s)ÓÒ±ßÈÜÒºÖмÓÈë0.1 mol¡¤kg-1 Na2SO4ÈÜҺʱ(²»¿¼ÂÇÏ¡ÊÍЧӦ),Ôòµç³ØµÄµç¶¯Êƽ«£º£¨ £©
(A) ÉÏÉý (B) Ͻµ (C) »ù±¾²»±ä (D) ÎÞ·¨ÅжÏ
18.¿Æ¶ûÀÍÎÚÊ©(Kohlransch)´ÓʵÑéÖÐ×ܽá³öµç½âÖÊÈÜÒºµÄĦ¶ûµçµ¼ÂÊÓëÆäŨ¶È
?³ÉÏßÐÔ¹Øϵ£¬?m??m?Ac£¬ÕâÒ»¹æÂÉÊÊÓÃÓÚ£º
£¨ £©
£¨A£©Èõµç½âÖÊ £¨B£©Ç¿µç½âÖʵÄÏ¡ÈÜÒº
£¨C£©ÎÞÏÞÏ¡ÈÜÒº £¨D£©Å¨¶ÈΪ1mol¡¤dm-3µÄÈÜÒº
19.ÔÚ»¹ÔÐÔËáÐÔÈÜÒºÖÐ, ZnµÄ¸¯Ê´ËٶȽÏFeΪС, ÆäÔÒòÊÇ£º
( )
(A) ? (Zn2+/ Zn)(ƽ) < ? (Fe2+/ Fe)(ƽ) (B) ? (Zn2+/ Zn) < ? (Fe2+/ Fe) (C) ? (H+/ H2)(ƽ, Zn) < ? (H+/ H2)(ƽ, Fe)
(D) ? (H+/ H2)(Zn) < ? (H+/ H2)(Fe)
20. Ò»ÖüË®ÌúÏäÉϱ»¸¯Ê´ÁËÒ»¸ö¶´£¬½ñÓÃÒ»½ðÊôƬº¸½ÓÔÚ¶´ÍâÃæÒԶ©£¬ÎªÁËÑÓ³¤ÌúÏäµÄÊÙÃü£¬Ñ¡ÓÃÄÄÖÖ½ðÊôƬΪºÃ£¿ ( )
(A) ÍƬ (B) ÌúƬ (C) ¶ÆÎýÌúƬ (D) пƬ
21.½ðÊô»îÐÔÅÅÔÚH2֮ǰµÄ½ðÊôÀë×Ó,ÈçNa+ ÄÜÓÅÏÈH+ÔÚ¹¯Òõ¼«ÉÏÎö³ö,ÕâÊÇÓÉÓÚ£º
£¨ £©
(A) ?¦È(Na+/ Na) < ? ¦È(H+/ H2) (B) ? (Na) < ? (H2) (C) ? (Na+/ Na) < ? (H+/ H2)
(D) H2ÔÚ¹¯ÉÏÎö³öÓкܴóµÄ³¬µçÊÆ, ÒÔÖÁÓÚ? (Na+/Na) > ? (H+/H2)
22.ÏÂͼÃèÊöÁËÔµç³ØºÍµç½â³ØÖе缫µÄ¼«»¯¹æÂÉ, ÆäÖбíʾԵç³ØÑô¼«µÄÊÇ£º
£¨ £©
(A) ÇúÏß1 (B) ÇúÏß2 (C) ÇúÏß3 (D) ÇúÏß4
23. µç³ØÔÚºãΡ¢ºãѹ¼°¿ÉÄæÇé¿öÏ·ŵç, ÔòÆäÓë»·¾³µÄÈȽ»»»Îª
( )
(A) ?rH (B) T?rS (C) Ò»¶¨ÎªÁã (D) Óë?rHÓëT?rS¾ùÎÞ¹Ø
24. ¼«Æ×·ÖÎöÒÇËùÓõIJâÁ¿Òõ¼«ÊôÓÚÏÂÁÐÄÄÒ»ÖÖ£¿
( )
(A) Ũ²î¼«»¯µç¼« (B) µç»¯Ñ§¼«»¯µç¼«
(C) ÄѼ«»¯µç¼« (D) ÀíÏë¿ÉÄæµç¼«
25.¶ÔÓÚWeston±ê×¼µç³Ø£¬ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£º £¨ £© £¨A£©Î¶ÈϵÊýС £¨B£©Îª¿ÉÄæµç³Ø
£¨C£©Õý¼«Îªº¬12.5%ïӵĹ¯Æë £¨D£©µç³Øµç¶¯ÊƳ¤ÆÚ±£³ÖÎȶ¨²»±ä
26.Èôijµç³Ø·´Ó¦µÄÈÈЧӦÊǸºÖµ£¬´Ëµç³Ø½øÐпÉÄ湤×÷ʱ£¬Óë»·¾³½»»»µÄÈÈ£º£¨ £©
£¨A£©·ÅÈÈ £¨B£©ÎüÈÈ £¨C£©ÎÞÈÈ £¨D£©ÎÞ·¨È·¶¨
27.ÏÂÁеç³ØÖУ¬Äĸöµç³Ø·´Ó¦²»¿ÉÄ棺 £¨ £©
2+2+
£¨A£©Zn©¦Zn¡¬Cu©¦Cu £¨B£©Zn©¦H2SO4©¦Cu
£¨C£©Pt£¬H2£¨g£©©¦HCl£¨aq£©©¦AgCl+Ag £¨D£©Pb£¬PBSO4©¦H2SO4©¦PbSO4+PbO2
28.ÔÚºãκãѹÌõ¼þÏ£¬ÒÔʵ¼Ê¹¤×÷µçѹE£§·Åµç¹ý³ÌÖУ¬µç³ØµÄ·´Ó¦ÈÈQµÈÓÚ£º£¨ £©
£¨A£©¦¤H-zFE£§ £¨B£©¦¤H+zFE£§ £¨C£©T¦¤S £¨D£©T¦¤S-zFE£§
¶þ¡¢Ìî¿ÕÌâ
1. ÓÃAg°ô²åÈëAgNO3ÈÜÒº, ÓÃZn°ô²åÈëZnCl2ÈÜÒº, ÓÃÑÎÇÅÏàÁ¬, ×é³É×Ô·¢
µç³ØµÄÊéÃæ±íʾʽΪ: ____________________, ËùÓõÄÑÎÇÅÊÇ__________¡£
2. µç³Ø Pt©¦H2(101.325 kPa)¡¬HCl(?? , m)©¦Hg2Cl2©¦Hg©¦Pt ¸ù¾ÝÄÜ˹Ìع«Ê½
Æäµç¶¯ÊÆ E = ___________ £¬µÃµ½ lg?? = _________ ¡£Òò´Ë¿ÉÒÔÓòⶨµç³Øµç¶¯ÊƵķ½·¨Çóµç½âÖʵÄÀë×Óƽ¾ù»î¶ÈϵÊý¡£
3. ²â¶¨µç¶¯ÊƱØÐëÔÚ = 0Ìõ¼þϽøÐУ¬Òò´Ë²ÉÓà ·¨¡£
4. д³ö 25¡æʱ£¬µç³Ø Sb(s)©¦Sb2O3(s)©¦KOH(m),KCl(m')©¦H2(g,p¦È)£¬Pt µÄ¸º¼«·´Ó¦_____________________£¬ÒÔ¼°µç³ØµÄ×Ü·´Ó¦________________________ ¡£