物理化学核心教程(第二版)课后答案完整版(沈文霞编-科学出版社出版) 下载本文

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变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为( )。

(A)W 1< W 2、Q 1> Q 2 (B) W 1< W 2、Q 1< Q 2 (C)W 1= W 2、Q 1= Q 2 (D) W 1> W 2、Q 1< Q 2 答:(A)过程(1)中,系统要对外作功,相变所吸的热较多。

5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化( )?

(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不一定 答:(A)对冰箱作的电功全转化为热了。

6. 凡是在孤立系统中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是( )。

(A)ΔU > 0,ΔH > 0 (B)ΔU = 0 ,ΔH = 0 (C)ΔU < 0,ΔH < 0 (D)ΔU = 0,ΔH不确定

答:(D) 热力学能是能量的一种,符合能量守衡定律,在孤立系统中热力学能保持不变。而焓虽然有能量单位,但它不是能量,不符合能量守衡定律。例如,在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应,ΔH可能回大于零。

7. 理想气体向真空绝热膨胀后,他的温度将( )。

(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不一定

答:(C)对于理想气体而言,内能仅仅是温度的单值函数,经真空绝热膨胀后,内能不变,因此体系温度不变。

8. 某气体的状态方程pVm= RT+bp(b是大于零的常数),此气体向真空绝热膨胀,温度将( )。

(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不一定

答:(C)由气体状态方程pVm= RT+bp可知此实际气体的内能只是温度的函数,经真空绝热膨胀后,内能不变,因此体系温度不变(状态方程中无压力校正项,说明该气体膨胀时,不需克服分子间引力,所以恒温膨胀时,热力学能不变)。

9. 公式DH = Qp适用于哪个过程( )。

垐(A)理想气体绝热等外压膨胀 (B)H2O(s)噲2+

-

273K,101.3kPa垐垐垐垐垎垐H2O(g)

(C)Cu(aq)+2e → Cu(s) (D)理想气体等温可逆膨胀 答:(B)式适用于不作非膨胀功的等压过程。

10. 某理想气体的γ =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子( )?

(A)单原子分子 (B)双原子分子 (C)三原子分子 (D)四原子分子

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(B)1.40=

757,CV =R Cp=R ,这是双原子分子的特征。 52211. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,

H2(g) + Cl(g)→ 2HC(g)则反应进度ξ应是( )。 (A) 1 mol (C) 4 mol

答:(A)反应进度ξ=

(B) 2 mol (D) 5 mol

?n2mol==1 mol v212. 欲测定有机物燃烧热Qp,般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV ,公式 Qp= QV + ΔngRT 中的Δn为( )。

(A)生成物与反应物总物质的量之差 (B)生成物与反应物中气相物质的量之差 (C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D)生成物与反应物的总热容差

答:(B)ΔngRT一项来源于Δ(pV)一项,若假定气体是理想气体,在温度不变时Δ(pV)就等于ΔngRT。 13. 下列等式中正确的是( )。

(A)?fHm(C)?fHm(H2O,l)=?cHm(O2,g) (B)?fHm(H2O,g)=?cHm(O2,g) (H2O,l)=?cHm(H2,g) (D)?fHm(H2O,g)=?cHm(H2,g)

答:(C)在标准态下,有稳定单质生成1mol物质B产生的热效应为该物质B的摩尔生成焓;在标准态下,1mol物质B完全燃烧产生的热效应为该物质B燃烧焓,故有?fHm14. 298 K时,石墨的标准摩尔生成焓?fHm( ) 。

(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)不能确定

答:(C)根据标准摩尔生成焓定义,规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。碳的稳定单质制定为石墨。 15. 石墨(C)和金刚石(C)在 298 K ,标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol和-395.3 kJ·mol,则金刚石的标准摩尔生成焓?fHm(金刚石, 298 K)为( )。

-1

-1

(H2O,l)=?cHm(H2,g)。

(A)-393.4 kJ·mol

-1

(B) -395.3 kJ·mol (C)-1.9 kJ·mol

-1-1

(D)1.9 kJ·mol

-1

-1

答:(D) 石墨(C)的标准摩尔燃烧焓就是二氧化碳的标准摩尔生成焓,为-393.4 kJ·mol,金刚石的标准摩尔燃烧焓就是金刚石(C)燃烧为二氧化碳的摩尔反应焓变,等于二氧化碳的标准摩尔生成焓减去金刚石的标准摩尔生成焓,所以金刚石的标准摩尔生成焓就等于-393.4 kJ·mol– (-395.3 kJ·mol)=

-1

-1

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1.9 kJ·mol。

16. 某气体的状态方程pVm= RT+bp(b是大于零的常数),则下列结论正确的是( )。

(A)其焓H只是温度T的函数 (B)其热力学能U只是温度T的函数 (C)其热力学能和焓都只是温度T的函数

(D)其热力学能和焓不仅与温度T有关,话语气体的体积Vm或压力p有关。

答:由气体状态方程pVm= RT+bp可知此实际气体的内能与压力和体积无关,则此实际气体的内能只是温度的函数。 三、习题

1. (1)一系统的热力学能增加了100kJ,从环境吸收了40kJ的热,计算系统与环境的功的交换量;(2)如果该系统在膨胀过程中对环境做了20kJ的功,同时吸收了20kJ的热,计算系统热力学能的变化值。

解:根据热力学第一定律:ΔU= W + Q,即有: (1)W =ΔU-Q = 100 – 40 = 60kJ (2)ΔU= W + Q = -20 + 20 = 0

2. 在300 K时,有 10 mol理想气体,始态压力为 1000 kPa。计算在等温下,下列三个过程做膨胀功:

(1)在100 kPa压力下体积胀大1 dm ;

(2)在100 kPa压力下,气体膨胀到压力也等于100 kPa ; (3)等温可逆膨胀到气体的压力等于100 kPa 。 解:根据理想气体状态方程pV= nRT,即有:(1)∵ W = -peΔV= -pe(V2-V1)

∴ W = -100×10×1×10= -100J

3

-3

3

-1

p?nRT V(2)∵ W = -peΔV= -pe(V2-V1) = -

p2 (

?p2?nRTnRT?1?-) = - nRT??? pp2p11??∴ W = -10×8.314×300×(1-V2100)= -22.45 kJ 1000= -nRTln(3)∵ W = -

?pdV =-?V1nRTVdV= -nRTln2V1Vp1 p2精选范本

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∴ W = - 10×8.314×300×ln1000= -57.43 kJ 1003. 在373 K恒温条件下,计算1 mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25 dm和100 dm 。

(1)向真空膨胀; (2)等温可逆膨胀;

(3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀;

(4)先外压恒定为体积等于50 dm 时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm以后,再在外压等于100 dm 时气体的平衡压力下膨胀。

试比较四个过程的功,这说明了什么问题? 解:(1)向真空膨胀,外压为零,所以 W23

3

3

3

3

?0

(2)等温可逆膨胀 W1?nRTlnV125?1 mol?8.314 J?mol?1?K?1?373 K?ln??4299 J V2100 (3)恒外压膨胀 W3??pe(V2?V1)??p2(V2?V1)??nRT(V2?V1) V21 mol?8.314 J?mol?1?K?1?373 K?(0.1?0.025)m3??2326 J ??30.1 m (4)分两步恒外压膨胀 W4??pe,1(V2?V1)?pe,2(V3?V2)??nRTnRT(V2?V1)?(V3?V2) V2V3 ?nRT(V1V2550?1?2?1)?nRT(??2)??nRT V2V350100?1 ??1 mol?8.314 J?mol?K?1?373 K??3101 J

说明作功与过程有关,系统与环境压差越小,膨胀次数越多,做的功也越大。

4. 在一绝热保温瓶中,将100 g 0 °C的冰和100 g 50 °C的水混合在一起,试计算:(1)系统达平衡时的温度;(2)混合物中含水的质量。(已知:冰的熔化热Qp=333.46J·g,水的平均比热Cp=4.184 J·K·g)

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