试回答下列问题 (1)是 。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

操

作

①

搅

拌

的

目

的

：

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为

25

。

【预测】１３ （12分）随着人类社会的发展，氮氧化物

（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。

（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：

是催化剂。

（2）汽车尾气中含有NOx 、CO和碳氢化合物等。 ①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。

②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有 等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是 。

上述反应的总反应式为 ，其中

26

③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体

积分数，所需的数据有 （选填序号）。

A．所测尾气的总体积

D．所消耗

B．两种氮氧化物的体积比 C．NaOH标准溶液的物质的量浓度

NaOH标准溶液的体积

E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间

（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

－1

现用0．5 L 2 mol·L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为 。 【预测】１４ （10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科

学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：

请填空：

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（1）写出上述反应的平衡常数表达式K= 。 （2）在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定

量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号） 。

A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大 C．该反应的正反应为放热反应

D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃ n（H2）

／n（CH3OH）增大

（3）25℃、1．01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢

复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方

。

（4）选用合适的合金为电极，以氢

氧化钠、甲醇、水、氧气为原

料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。 【预测】１５ （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除

NOx）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：[来源:学。科。网]

程

式

为

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