H)3 Fe(O 1.5 2.8 H)3

Fe(O 7.6 9.7 （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应H)2 的化学方程式

Mg(是 。

8.0 12.4 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧OH)2 化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁

元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范

围为 ≤pH＜ 。

（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。

【预测】６ 14-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们

的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

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MnCO3、ZnCO3 软锰矿 闪锌矿 Zn（适量） Na2CO3 MnO2 反应Ⅳ Na2SO4

硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 反应Ⅱ Cu 反应Ⅲ Fe(OH)3AlCO2 (OH)3

反应Ⅴ MnO2 Zn

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、

Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式______________________________。

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。如果锌

过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为

_______________________________________________

________。

（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。

【预测】７ （10分）某课外研究小组，用含有较多杂质

的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：

浓硫酸，加热 途径Ⅰ

杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液途径Ⅱ稀硫酸，加热，通氧气胆矾CuSO4·5H2O18

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置

于 内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用 ，灼烧完成后该仪器应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。

所用仪器：a．蒸发皿 b．坩埚 c．石棉网 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 、 、冷却结晶、 、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：

、 。

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（5）途径II反应的化学方程式

为： 。

【预测】８ （10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金

属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。

(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是 。 A．Mg的燃烧热为641kJ/mol B．Ti的能量一定比TiCl4高

C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多

D．该冶炼Ti法对环境友好

(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充

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