2019年
数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B项正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故氢化物的稳定性B＞A，D项错误。
9．(2016·高考全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0．01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小W
解析：选C。单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO，0．01 mol·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径：C>O，A项错误；非金属性：O>C，B项错误；O的氢化物为H2O或H2O2，常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，D项错误。
二、非选择题
10．(2018·邯郸模拟)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。 (1)
碳
元
素
在
元
素
周
期
表
的
位
置
为
___________________________________________。
(2)用“>”“<”或“＝”填空。
离子半径 N____ Al
3＋3－酸性 H2SO4____ HClO4 还原性 O____ S 2－2－得电子能力 35Cl____ 37Cl 2019年
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。反应生成物中，属于非电解质的是__________________(写结构式)；其中熔点最高的物质的电子式是____________________。
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________，能证明其递变规律的事实是________(填字母)。
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
解析：(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期ⅣA族。
(2)核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则35Cl、37Cl得电子能力相同。
(3)溶于水或在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO2是非电解质，结构式为O===C===O；硫化钾是离子化合物，熔点最高，电子式为。
(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O>N>C；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性等，故选CD。
答案：(1)第2周期ⅣA族 (2)> < < ＝ (3)O===C===O (4)O>N>C CD
11．A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息
2019年 A B C D 非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品 其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 其核素之一的质量数为34，中子数为18 D和A具有相同的电子层结构 ＋－回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第______周期第 ____族，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为____________。
(2)A、B、C三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)D2C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是____________________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12．8 g液态B2H4与足量H2O2反应生成B2和气态H2O，放出256．65 kJ的热量。
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1；
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196．4 kJ·mol－1。
则液态B2H4与足量O2反应生成气体B2和液态H2O的热化学方程式为__________________________________________________。
解析：由题给信息推知，A是F，B是N，C是S，D是Na。(1)F位于元素周期表中第2周期第ⅦA族。(2)因为元素的非金属性：F＞N＞S，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞NH3＞H2S。(3)Na2S溶液中S2－水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主。(4)首先写出1 mol液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算即可得到所求热化学方程式。
答案：(1)2 ⅦA HNO3 6 (2)HF＞NH3＞H2S (3)碱性 S2－＋H2O
HS－＋OH－
(4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621．225 kJ·mol－1
2019年
12．(2018·南昌高三调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3； ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4； ③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小； ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。 请回答下列问题： (1)E
的最高价氧化物对应水化物的化学式为
______________________________；
它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)； (2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则X的电子式为________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)_________________________ ___________________；
(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为___________；
(4)A与B、A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10个电子的化合物；该反应可观察到的现象是________________________________，
原
因
是
(
用
化
学
方
程
式
表
示)__________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机含氧酸；(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO或