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高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
甘肃兰州一中2013届高三考前冲刺模拟测试（二）
化 学 试 题
注意事项：
1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。其中第
II卷第33-44题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动争用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答
题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl 35.5 Ag 108 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题；本题共13小题，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 7．现有兰组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提
取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、。萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
8．C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为 A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．下列判断正确的是
A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这
种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应； ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④⑥ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
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11．将0．195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol·L-1'MO+2溶液中，若恰
好完全反应，且还原产物为M2+，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 12．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 A．pH=1的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中： C．加入Al能放出H2的溶液中： D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：
13．已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4．3×10-7、Ka2=5．6×10-11，判断在等浓度的
NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第
33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11小题，共129分） 26．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质。 （1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。 若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是 ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 （2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。
2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。 若2乙(g) + 甲(g)
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
温度/℃ 转化率/% 400 99.2 450 97.5 500 93.5 550 85.6 600 73.7 650 58.5 ①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 （3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。 若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是 ； ②写出W的单质与水反应的离子方程式： 。
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸。写出一个能实现丁
→乙的反应的离子方程式： 。 27．（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
某研究小组利用反应：
△H=－41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气
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(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO) (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 1. 研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_______。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L。 28．（14分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下 图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。 未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式________________、_____________________。B中的现象是______________,由此可知浓硫酸具有____________性。 （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ 测定铁的质量分数 （5）装置C的作用 ；D的作用 ；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E 增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由 （若不需改进可不回答） 38．（化学-选修2化学与技术] 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 （2）X是 ，Y是 （填化学式）； （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有 ； （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中 （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式可表示为 。 （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是 ； a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气的目的是使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （6）联碱法中，每当通入44． 8L NH3（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 。相比于氨碱法，联碱法的一项优点是 。 37．【选修3：物质结构与性质】（15分）． 现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相 关信息，回答问题． （1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”， 其部分结构如右图，图中每个正六边形的面积约为5．24×10-20m2，则12g 石墨烯的面积约为 m2（保留3位有效数字） （2）D的基态原子核外价层电子排布式____，DCl3·6H2O有三种不同颜 部编本欢迎下载！