11. 催化反应的一般机理是什么？酶催化的主要特点是什么？ 二、基本概念题 1填空题
（1）在500℃及初压为101325Pa条件下，某碳氢化合物的气相热分解反应的半衰期为2秒，若初压为10132.5Pa，半衰期为20秒,则该温度下该反应的反应级数为 。
（2）链反应的一般步骤是：（1）链的开始；（2） ；(3)链的终止。
（3）某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k?k2(k11)2 ， 则该反2k4应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为 。 （4）催化剂参与化学反应，但反应终了时，催化剂的 和数量都不变。 （5）朗缪尔单分子层吸附等温式： 。式中b的物理意义是： ，该值越大，吸附能力 。 （6）若反应A?2B?Z是基元反应，则其反应速率方程可以写成
?dcA? 。 dt11Ea,1?Ea,4 （4）化学性质 （5） 22答案：（1）二 （2）链的传递 （3）E?Ea,2???bp2；吸附系数；越强（6）kcAcB 1?bp2选择题
（1）某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1> E2。则升高温度（ ） A 对生成Y有利 B 对生成Z有利 C 无影响 D 无法确定 （2）催化剂显著加快反应速率的原因：
A 改变反应途径 B改变反应始末状态
C 改变反应热 D改变平衡状态 （3）以下关于化学反应活化能的描述不正确的是： A 活化能的大小反映了化学反应进行的难易程度；
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B活化能的大小是速率常数对温度敏感程度的标志； C每摩尔普通分子变为活化分子所需能量即为活化能； D活化能与温度无关。 （4）对于基元反应：
A 反应级数与反应分子数相同； B 反应级数与反应分子数不同； C 反应级数与反应分子数不一定相同； D 反应级数与反应分子数无关。
（5）反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位是s-1，对该反应正确的判断是： A 单分子反应 B 双分子反应 C 复合反应 D不能确定
（6）在光的作用下：3O2→2O3 ，实验得知每吸收3.011?1023个光量子可生成1mol O3，此光化学反应的量子效率?(O2)为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
k1????B（7）在平行反应A?k2中，k1?10min?1,k2?20min?1，开始时只有A，在反
??C??应过程中
cB?（ ） cCA. 1 B. 2 C. 0.5 D. 4
?2k1k3（8）某反应的速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k?5k2??3k34?????1/2，则：
A. Ea?5E2?E1?E3?3113E4 B. Ea?E2?E1?E3?E4 2222C. Ea?E2?113E1?E3?E4 D. Ea?5E2?2E1?E3?3E4 222答案：(1)-(5)A;A;C;A;D (6)-(8)C;C;B 三、计算题（参看书后习题） 四、复习总结思考题
1. 总结化学反应速率的定义。
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2. 反应级数与反应分子数有什么不同？ 3. 质量作用定律如何应用于基元反应？ 4. 总结具有简单级数反应的速率公式及特点
5. 总结阿伦尼乌斯方程的几种形式，说明公式中各项的物理意义；并阐述温度是如何影响反应速率的。 6.阐述量子效率与量子产率概念。 五、研究性学习作业题目
通过做物化实验、查阅文献，说明物理化学分析法在物理化学实验中的应用。
第十章 胶体化学
一、预习思考题
1. 分散系统的划分类型，各自特点。 2. 胶体的分类，各自特点。 3. 憎液溶胶特点。 4. 溶胶的净化方法。 5. 何为丁达尔效应。
6．双电层理论的发展历程，溶胶的胶团结构，溶胶稳定原因，溶胶聚沉方法。 二、基本概念题 1.填空题
1、胶体系统的扩散速度也可用菲克第一定律来描述，其表达式 ，计算球形粒子扩散系数的爱因斯坦-斯托克斯方程 。
2、胶粒表面电荷的来源 。法扬斯-帕尼思(Fajans-Pancth)规则 。 3、对Al(OH)3溶胶，聚沉能力KNO3 ______ K2SO4。 4、H+和Li+对负溶胶聚沉能力比较，H+____Li+。 答案：（1）
dndcRT??DAs ；D?（2）离子吸附和解离；离子晶体表面优dtdx6L?r?先吸附溶液中能与晶格上电荷符号相反离子生成难溶或电离度很小的化合物的那些离子 （3）< （4）>
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2. 选择题
1)、溶胶与大分子溶液的相同点是：( )
A 是热力学稳定体系 B 是热力学不稳定体系
C 是动力学稳定体系 D 是动力学不稳定体系 2)、在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( )
A 胶粒带正电 B 胶粒带负电 C 电动电位相对于溶液本体为正 D Stern 面处电位相对溶液本体为正 3)、将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： ( )
A 电解 B 电泳 C 电渗 D 沉降电势
4)、在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是： ( )
A [(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS- B [(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xH+ C [(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS- D [(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xH+
5)、下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ，
[MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：( )
A 带负电 B 带正电 C不带电 D 不能确定
6)、对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( )
A NaCl B K3[Fe(CN)6] C MgSO4 D FeCl3 答案：(1)-(6) C;B;B;D;A;D
三、计算题（参看书后习题）
四、复习总结思考题 1. 试用瑞利公式解释为什么溶胶有丁达尔效应，而粗分散系统和高分子溶液则没有？天空为什么是蓝色的？
2. 解释粗分散系统、溶胶、溶液三中分散系统，为什么只有溶胶存在沉降平衡。 3．简述斯特恩双电层的结构特点
4. 简述表面电势、斯特恩电势、电动电势的概念，解释为何电解质能影响电动
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电势。
5. 试写出硅溶胶的胶团表达式（中性水溶液）。
用As2O3与略过量的H2S制成As2S3溶胶，试写出胶团表达式。 用FeCl3在热水中水解制备Fe(OH)3溶胶，试写出胶团的结构式。 6. 讨论水溶性高分子化合物对溶胶的聚沉作用。 五、研究性学习作业题目
1.溶胶稳定存在的机理？采取哪些方法可使溶胶稳定存在？介绍一些你生活中常见的溶胶体系，谈谈保持其稳定存在或破坏的方法。 2.江河入海处，为什么常形成三角洲？
3.做豆腐时“点浆”的原理是什么？那些盐溶液可以用来点浆？
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