物化题练习题南京廖华答案网

物化题练习题下载本文

文章发布时间 : 2024/12/23 14:37:54星期一

一. 选择题

1. 下列电池中哪个的电动势与Cl－离子的活度无关？( )

－

2. 下列电池中，电动势与Cl 离子的活度无关的是：( )

(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Zn|ZnCl2(a1)‖KCl(a2)|AgCl(s)|Ag

???

－

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

5. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )

(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易行

6. 在用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到：( ) (A) 标准氢电极 (B) 甘汞电极 (C) 标准电池 (D) 活度为1的电解质溶液

7. 用对消法测定由电极 Ag(s)|AgNO3 (aq)与电极 Ag－AgCl(s)|KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的：( )

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KNO3盐桥 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行

(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度

10. 应用能斯特方程计算出电池的E＜0，这表示电池的反应：( )

(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定

11. 当电池反应2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH－，达平衡时，电池的E必然是：( ) (A) E＞0 (B) E＝E? (C) E＜0 (D) E＝0

12. 某反应，当反应物和产物的活度均为1时，要使该反应能在自发进行，则：( )

(A) E为正 (B) E为负 (C) E为零 (D) 上述都不是

13. 将反应 H+＋OH－＝H2O 设计成可逆电池，下列正确的是：( ) (A) Pt|H2|H+(aq)‖OH－|O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt

14. 某电池E～T关系为E/V=1.01845－4.05×10– 5(t/℃－20)－9.5×10–7(t/℃－20)2，298K电池可逆放电：( )

(A) Q＞0 (B) Q＜0 (C) Q=0 (D) 不能确定

15. 298K，电池反应 Ag＋1/2Hg2Cl2＝AgCl＋Hg的E=0.0193V，反应时对应的ΔrSm为32.9(J/K·mol)，则电池电动势的温度系数(?E/?T)p为：( )

– 4– 5

(A) 1.70×10(V/ K) (B) 1.10×10(V/ K)

– 1– 4

16. 恒温恒压下可逆电池放电过程：( )

(A) ΔH＝Q (B) ΔH＜Q (C) ΔH＞Q (D) ΔH、Q 关系不能确定 17. 某电池在等温等压可逆情况下放电，其热效应为QR ，则：( ) (A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔＵ

18. 如下说法中，正确的是：( ) (A) 原电池反应的ΔH＜QP

(B) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (C) 原电池反应的ΔH=Qp

(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力越大

19. 某电池在298K、p?下可逆放电时，放出100 J的热，则该电池反应的ΔrHm为：( ) (A) 100J (B) ＞100J (C) ＜100J (D) －100J

20. 某燃料电池反应 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)在400K时的ΔrHm和ΔrSm分别为

－1－1

－251.6(kJ/mol)和－50(J·K·mol)，则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2V (B) ＞2.4V

5 10

(A) 2.98×10 (B) 8.46×10

22. 对于 E?＝[RT/(zF)]lnK? 一式，正确的理解是：( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态

(B) 表示电池内各物都处于标准态且反应已达平衡

(D) E?和K?仅在数值上满足上述关系，两者物理意义并不相同

23. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )

(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

24. 有电池反应如下，它们的电动势的比值(E1／E2)的关系是：( ) (1) ?Cu (s)＋?Cl2(p?)＝?Cu2+(α=1)＋Cl－(α=1) —— E1 ；

(2) Cu(s)＋Cl2(p)＝Cu(α=1)＋2Cl(α=1) —— E2 。 (A) E1/E2＝1/2 (B) E1/E2＝1 (C) E1/E2＝2 (D) E1/E2＝1/4

25. 电极Tl3+，Tl+|Pt的电势φ?1=1.250伏，电极Tl+|Tl的电势φ?2=－0.336伏，则电极Tl3+|Tl 的电势φ?3为：( )

(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V

2++?2+?+

26. 银锌电池Zn|Zn‖Ag|Ag 的φ(Zn/ Zn)=－0.761V；φ(Ag/ Ag)=0.799V。则该电池的

标准电动势E是：( )

(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560V (D) 0.038V

27. 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( ) (A) 等于零 (B) E? (C) (RT／zF)㏑Ka (D) 不一定

28. 298K时，在以下电池 Pt|H2(p?)|H+(α=1)‖CuSO4(0.01mol／kg)|Cu(s) 之右边的溶液中加入0.01mol／kg的Na2S 溶液，则电池的电动势将：( )

(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断

29. 298K时，φ(Fe，Fe)＝0.771V；φ(Sn，Sn)＝0.150V。反应 2Fe3+(α=1)＋Sn2+(α=1)＝2Fe2+(α=1)＋Sn4+(α=1) 的ΔrG?m为：( )

(A) －268.7 kJ/mol (B) －177.8 kJ/mol (C) －119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

30. 氢氧燃料电池的电池反应为H2(p?)＋?O2(p?)＝H2O(l) ，在298K时E?＝1.229V，则电池反应的平衡常数K?为：( )

(A) 1.0 (B) 1.44×10 (C) 3.79×1041 (D) 0

?2+

－

二. 填空题(第九章)

1. 298K时，电池 Sb(s)－Sb2O3(s)|KOH(m)，KCl(m)|H2(p)－Pt 的负极反应为；正极反应为；电池的总反应为。 2. 测定电动势必须在＝ 0 条件进行，因此采用法。 3. 用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zn棒插入ZnCl2溶液，用盐桥相连，组成自发电池的书面表达式为：，所用的盐桥是：。 4. 将反应 AgCl(s)→Ag+ + Cl－设计成的可逆电池，应书写为。 5. 298K时已知：φ(Fe，Fe)＝0.77V；φ(Sn，Sn)＝0.15V。将这两个电极排成自发电池时的表示式为，E? ＝。 6. 已知：(1) Cu2+＋2e－→Cu ，φ? 1＝0.337 V ； (2) Cu+＋e－→Cu ，φ? 2＝0.521 V 。则 Cu2+＋e－→Cu+ 的φ? 3 值＝ V，计算根椐：。

?3+2+?4+2+/

三. 简述题(第九章)

1. 可逆电极有哪些主要类型？每种类型的定义是什么？各举一例说明。 2. 为什么在测电池的电动势时必须要用对消法？

3. 如果规定标准氢电极的电极电势为1.0伏，则各电极的还原电极电势将如何变化？电池的电动势将如何变化？为什么？

4. 在公式ΔrGm=zFE中，ΔrGm是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的吉布斯自由能的变化值？为什么？

5. 什么叫液体接界电势？它是怎样产生的？能否用盐桥将其完全消除？为什么？

四. 计算题(第九章)

1. 在298K时有下述电池，试计算该电池的电动势E并判断电池反应的方向。

Ag(s)|AgBr(s)| Br－(a=0.01)‖Cl－(a=0.01|AgCl(s)|Ag(s) ?－?－

已知：φ(AgCl－Cl)＝0.2223伏；φ(AgBr－Br)＝0.0713伏 2. 已知，298K时：φ?(Fe3+、Fe)＝－0.036伏，φ?(Fe3+、Fe2+ )＝0.771伏。试求： (1) φ?(Fe2+、Fe)。

3+2+

(2) Fe＋2Fe＝3Fe 的平衡常数。

3. 298K时，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压分别为560和18.7 Pa，设两溶液均遵守亨利定律，试计算下述两电池的电动势的差值。

(1) Pt|H2 (p?)| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt (2) Pt|H2 (p?)| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt

4. 在298K，将Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气的分压为0.21p?)？试设计合适的电池进行判断。

已知：φ? (O2 /OH)=0.401V；φ? (Ag2O /Ag)=0.344V。

5. 已知，298K时：Cu＋I＋e→ CuI 的标准电极电势φ1＝0.86伏；

Cu2+＋e－ → Cu＋的标准电极电势φ2?＝0.153伏。求CuI的活度积。

－

第十章电解与极化作用

一. 选择题

1. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个(式中，φ平为平衡电势，φi为析出电势)？( )

(A) φ平、阳－φ平、阴 (B) φ阳 +φ阴

2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (A) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＞φ阴 (B) φ平、阳＜φ阳；φ平、阴＞φ阴 (C) φ平、阳＜φ阳；φ平、阴＜φ阴 (D) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＜φ阴

3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种?( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极

Word文档下载：物化题练习题.doc

搜索更多:物化题练习题