① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是______（填序号） A 纯净水瓶子 B 棉布围裙 C 铸铁锅 D 塑料凳子 ② 学生野炊的食谱如下：

主食：米饭； 配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。 从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是________ 。

③ 同学们烧烤时所用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水_______ml（水的密度为1g/ml）

【答案】C B A E AD 维生素 不可再生 195 【解析】 【详解】

（1）① 活性炭具有吸附性，能吸附色素，除去异味，可用于净化自来水；② 碳酸钙可用作补钙剂；③ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用作发酵粉；④ 食盐可作融雪剂。

（2）① 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A 纯净水瓶子是一种塑料制品，此选项符合题意；B 棉布围裙是用棉花织成的，此选项不符合题意； C 铸铁锅属于金属材料，此选项不符合题意；D 塑料凳子是一种塑料制品，此选项符合题意。故选AD。

② 米饭中富含糖类；红烧肉富含蛋白质、油脂；鲫鱼汤富含蛋白质；烤鸡翅富含蛋白质，此外还含有水、无机盐，故应补充的营养素是维生素。③ 煤属于不可再生能源。④ 溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需加水的质量为x，

50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，由于水的密度为1g/ml，故需加水195ml。

14．取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）进行浸泡，并用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入下列溶液中，观察并记录颜色情况如下： 紫卷心菜汁 胡萝卜汁 白醋 红色 橙色 食盐水 蓝紫色 橙色 纯碱溶液 绿色 橙色 （1）在实验中纱布所起的作用是_____。

（2）上述汁液可用作酸碱指示剂的是_____，其理由是_____。

【答案】菜渣与汁液分离 紫卷心菜汁 它分别在酸、碱、中性溶液中显示不同的颜色 【解析】 【详解】

（1）实验中纱布将菜渣与汁液分离；

（2）根据表中提供的信息可知，紫色卷心莱的汁液在遇酸、碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝

卜汁不能，可判断紫色卷心莱汁可作酸碱指示剂。

15．现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线（如图）。请根据曲线图回答下列问题：

在t3℃，A、B、C的溶解度的关系是_____。在t2℃时，将50g的C放

入50g水中，得到为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为_____。若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是_____。

【答案】C＞A＝B饱和37.5%冷到热的饱和溶液 【解析】 【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t3℃，A、B、C的溶解度的关系是C＞A＝B。

（2）在t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将50g的C放入50g水中，得到为饱和溶液，其溶质质量分数为

30g?100%?37.5%。 80g（3）C物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是：冷到热的饱和溶液。 【点睛】

溶解度受温度变化影响较大，提纯采取的方法是冷到热的饱和溶液。

16．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：硫化氢水溶液的酸性可用_____ （填一种试剂）检验；硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____；实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式：_____。

【答案】紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等） 2H2S+3O2＝Na2S+H2O 。

点燃2SO2+2H2O H2S+2NaOH

【解析】 【分析】

根据给予的信息分析：可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可，可通过硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性这一性质来选取试剂，硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体，污染环境便可做出答案。 【详解】

（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；

（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O2

点燃2SO2+2H2O；

（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢； （4）硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究。

（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母） ；制取二氧化碳所发生反应的化学方程式_____；实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_____ （ 填写字母编号）。

A 生石灰 B 石灰水 C 石灰石粉末 D 纯碱

（2）第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（ 杂质中只含铁）的组成，所选装置按一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。装置D中观察到的现象_____；装置E中发生反应的化学方程式为_____；从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。

【答案】ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O C 溶液变浑浊

Fe2O3+3CO球 【解析】

高温2Fe+3CO2 增加尾气处理装置，在装置末端增加一个点燃的酒精灯或绑一个小气

【分析】 【详解】

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备、收集干燥纯净的二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故收集装置应选A，盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，故应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥气体，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF；

石灰水与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O； A、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氧化钙过量，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；

B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，在不加指示剂的条件下，氢氧化钙容易过量，引入新的杂质，不符合题意；

C、加入过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，反应后过滤，即可得到纯净的氯化钙，符合题意；

D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新的杂质，不符合题意。 故选C。

（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，将生成的二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置D中观察到的现象：溶液变浑浊； 装置E发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，故应增加尾气处理装置，应在装置末端增加一个点燃的酒精灯或绑一个小气球。 18．根据下图回答下列问题:

下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置.请填写所用仪器的序号_____（夹持、固定的仪器不考虑）。

【答案】①②③④⑤⑥⑧ 【解析】 【详解】