反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：石灰石样品中碳酸钙的含量。所得溶液中溶质质量分数（计算结果保留到0.1%） 【答案】（1）80%；（2）20.0% 【解析】 【分析】

设参加反应盐酸的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O1007311144yxzw固体变化的质量 112.2g731110011144==== x2.2gyzwx=14.6g,y=20g，z=22.2g,w=8.8g 【详解】

（1）石灰石样品中碳酸钙的含量

20.0g?100%=80% 25.0g（2）稀盐酸的质量为

14.6g=100g

14.6%反应后溶液的总质量为100g+20g-8.8g=111.2g 所得溶液中溶质质量分数

22.2g?100%=20.0%

111.2g

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是

A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同 B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大

C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙 D．t1℃时，丙物质的溶解度为40 【答案】D 【解析】 【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确； B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；

C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确； D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。 故选D。 【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是 A．铁水铸锅 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、铁水铸锅没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，

B．冰雪消融

C．粮食酿酒

D．酒精挥发

选项错误；C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故本题选C。

3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质 B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和 【答案】D 【解析】 【详解】

A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。

B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。

C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质

50g量分数为×100%≈33.3%，故选项说法错误。

50g+100gD、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选：D。

4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一， 下列分类正确的是 A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B．非金属元素：Mg、Hg、Si C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 【答案】A 【解析】