二、解答题（共7小题，满分52分）
17．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 ． （2）除去Cl2中少量的HCl，用 ． （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用 ． （4）分离乙醇与水的混合物，用 ． （5）分离水和苯的混合物，用 ．
18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸， （1）需量取浓硫酸的体积为 mL．
①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ，无影响的是 （填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水； ④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为 L；
（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）该气体在标准状况下的密度为 gL﹣1．
20．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：
（2）反应中被还原的元素是 （填元素符号），还原剂是 （填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 ．
（3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是 mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有 种，属于电解质的有 种．
21．物质A﹣J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解．
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 （填基本反应类型）．
（2）C→I反应的离子方程式是 ． （3）J→C反应的化学方程式是 ．
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
22．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是 ．为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 ．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1molL
﹣1
的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的
物质的量之比是 ．
23．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）． （2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）
2015-2016学年江西省宜春市高安中学高一（上）期末化学试卷（重点班）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学试剂的分类． 【专题】化学实验常用仪器及试剂． 【分析】高锰酸钾有强氧化性，据此解题．
【解答】解：高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂． 故选D．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义和物质的性质是解答此类题的关键．
2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ） A B C D
X
CuSO45H2O 胶体 碱性氧化物 置换反应
Y 盐 分散系 氧化物
Z 纯净物 混合物 化合物
氧化还原反应 离子反应