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（3）操作③中反应的离子方程式： 。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。（用含a的代数式表示）

16.（本题共12分，每空2分） 氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应2I＋2Fe=I2＋2Fe，反应中还原剂是 ，氧化性Fe I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

（3）在xR+yH+O2═mR+nH2O的离子方程式中，对系数m和R、R判断正确的是 。 A．m=y，R是还原剂 B．m=2y，R被氧化

3+

2+

3+

2+

2+

+

3+

2+

3+

-3+

2+

3+

C．m=2，R是氧化剂 D．m=4，R是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

△

（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2===SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物 mol。

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答案

一．选择题

1-6 CDCACA 7-12 BACDCD

13.(1) (2). NaNO2 (3).

0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2+ Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl

14.（1）分液漏斗

（2）除去氯气中混有的氯化氢

（3）① 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②Ca(ClO3)2

③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （5）ClO+Cl+2H=Cl2+H2O （6）0.426 15.

（1）Fe （2）2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O

（3）Fe+3OH= Fe(OH)3↓[或Fe+3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4] （4）洗涤（1分）；冷却至室温 （5）0.07a或

16.(1)I（2分） ＞（2分）

(4)

失10×e －--+-

--+

3+2++3+

3+-3++

112a7a及其化简形式，如） 1600100-

－得2×5e (2)33.6 （2分） (3)D （2分）

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（5）0.25（2分）

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2分）（