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四川省成都市双流区2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题 共48分）

一．选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分；每题均只有一个选项符合题意） 1. 下列有关物质分类正确的是

A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物

C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 2. 下列装置不是用于物质分离提纯的是

A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品 D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

4. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

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5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）

A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．都有丁达尔效应 C．分散质粒子都能通过滤纸 D．都呈红褐色

6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7.按照物质的分类方法，HNO3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个 B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA

C．1L 0.3mol·LNa2SO4溶液中，含有Na和SO4总数为0.6NA D．18g水含有电子数为8NA

9．下列溶液中的离子能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu、Na、NO3、Cl B．强酸性溶液中：Fe、NO3、K、Cl C．强碱性溶液中：Na、K、Cl、NO3 D．中性溶液中：Ba 、Na、Cl、SO4

+

+

--2+

+

-2-

2+

+

--2+

-+

--1

+

2-

10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可

以通过一步反应完成的是

A．N2→NO2→HNO3→NO B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11．下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH＝ Al(OH)3↓ B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu＝Cu＋2Na C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ SO4＋Ba+ 2OH＝ BaSO4↓＋2H2O D．将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl

2＋

3＋

－

+

2-2+

－2＋

＋

3+

－

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12．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+ 3C

2AlN+3CO，下列说法不正确的是

A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3 C．AlN是还原产物 D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 13. （本大题共12分，每空2分）

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。 药品 NaNO2 (亚硝酸钠) 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 性质 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1） 已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目

该反应中氧化剂是 ；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性: 维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的 (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式 。

14.（本题共16分，每空2分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2回答下列问题：

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

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（1）甲装置中仪器a的名称是 。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是 。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是 。

③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是 （任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式 。 （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到 L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

15.（本题共12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补

血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式： 。 教育配套资料K12