12.[2018浙江金华](3分)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图所示。

实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。

实验操作:先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。 参考答案 基础过关

1.A 【解析】 当溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强。胃液的pH最小,酸性最强。 2.B 【解析】 浓硫酸没有挥发性,有强烈的腐蚀性、吸水性,密度比水大。 3.C

4.A 【解析】 不同的酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H,稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其+

溶液中都含有H,A正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,B错误;将硝酸铵固体溶于水时会吸热,导致溶液温度降低,C错误;二氧化碳是空气的成分之一,不是空气污染物,D错误。

5.A 【解析】 “氨水”是一种常见的碱溶液,能使无色酚酞溶液变红色;“汽水”是碳酸饮料的俗称,属于酸性溶液,不能使无色酚酞溶液变色;“冰水”是液体水和固态水(冰)混合而成的物质,其本质是纯净物,呈中性,不能使无色酚酞溶液变色;“糖水”是蔗糖的水溶液,属于中性溶液,不能使无色酚酞溶液变色,故选项A正确。

6.A 【解析】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,并且价格较高,一般不用氢氧化钠改良酸性土壤,而用熟石灰。

7.C 【解析】 厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生中和反应,降低清洁效果。

8.B 【解析】 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点,主要是利用了碳酸氢钠和有机酸的反应,属于盐和酸的反应,没有利用中和反应原理。

9.B 【解析】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其与食醋反应产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧+

化碳,A正确;加水稀释酸,溶液的酸性减弱,pH会变大,B错误;醋酸显酸性,在水溶液中能解离出H,C正确;酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属反应,故不宜用铝制容器盛装食醋,D正确。 10.(1)水分子在不断运动 (2)吸水性

11.铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl12.> > <

9

+

2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑

13.(1)浓硫酸

(2)它们在溶液中解离出的阳离子均为氢离子 (3)氯化钡溶液 (4)足量的稀盐酸

14.(1)节约药品(合理即可) (2)氢氧根 (3)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O 水蒸气

15.(1)铁(或Fe) 氧化铜(或CuO) (2)可使紫色石蕊试液变红 (3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl(合理均可) 复分解反应

16.(1)微溶于水 能与稀盐酸反应(答案合理即可) (2)CaCl2 HCl

(3)塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO217.(1)如图。

CaCO3↓+H2O

(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH

(3)碳酸钠和氢氧化钠

(4)往反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液,静置,再向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则猜想正确。(或其他合理答案) 18.(1)CH3COOH+KOH(2)2CH3COOH+Zn能力提升

1.C 【解析】 锌和稀酸反应生成氢气,铜不能和稀酸反应,说明锌比铜活泼,A正确;稀盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B正确;碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻碍反应继续进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,C不正确;氢氧化钠和酸反应生成盐和水,中和反应会放热,D正确。

2.B 【解析】 铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu,每54份质量的Al进入溶液中会置换出192份质量的Cu,反应后溶液质量减小,A错;硫酸和烧碱(NaOH)溶液反应生成硫酸钠和

CH3COOK+H2O

(CH3COO)2Zn+H2↑

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水,溶液质量不变,B正确;氧化铁固体和盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl溶液中,溶液质量增大,C错;碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应,D错。

2FeCl3+3H2O,氧化铁进入

3.C 【解析】 碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳,故A不符合题意;锌能与硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌,故B不符合题意;初中阶段不溶于水的金属氧化物只发生两类反应:一是与还原剂在加热或高温条件下反应生成金属单质,二是与酸反应生成盐和水,故CuO只能与盐酸反应生成氯化铜,故C符合题意;KOH可与稀盐酸、氯化镁溶液等发生反应生成氯化钾,故D不符合题意。

4.D 【解析】 若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成FeSO4,故A错误;若铁丝表面只有红色固体析出,说明溶液中含有硫酸铜,能判断出原黑色粉末中含有CuO,但不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;若铁丝表面无明显现象,说明溶液中无硫酸铜,也没有硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;若铁丝表面只有气泡产生,说明滤液中含有稀硫酸,铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4,故D正确。

5.A 【解析】 根据化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知,每80份质量的氢氧化钠参加反应,需消耗98份质量的硫酸,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时,氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,在四个选项中,二氧化碳、氯化镁以及盐酸均能与氢氧化钠反应,而铁与氢氧化钠和硫酸钠均不能发生反应。

6.D 【解析】 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时,沉淀质量不断增大,因此y不能表示沉淀的质量;随着反应进行,氢氧化钡的质量不断减小,直至为零,因此y不能表示氢氧化钡的质量;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶液碱性减弱,完全反应后,溶液的pH=7,再加入稀硫酸,溶液呈酸性,pH一直减小,因此y不能表示溶液的pH;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶质质量不断减少,恰好完全反应时溶质质量为零,继续加入稀硫酸时,溶质质量又逐渐增大,因此y可以表示溶质的质量。 7.B 【解析】 设恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为x。 NaOH + HCl 40 36.5 20g×10% x×7.3% =

,解得x=25g

NaCl + H2O

恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为25g,则A、C错误、B正确。向氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液的pH从大于7逐渐减小,D错误。 8.(1)CO2+2LiOH9.(1)Fe2O3+6HCl(2)2NaOH+CuSO4

Li2CO3+H2O (2)有碳酸钙沉淀生成 2FeCl3+3H2O 小于5.6 Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)①生成水和二氧化碳 ②无水硫酸铜 澄清石灰水

10.(1)①稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,会阻碍反应的继续进行 ②6HCl+Fe2O3(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能反应掉更多的HCl,所以药效强于NaHCO3 (3)1、2 (4)铜 硫酸亚铁

【解析】 (3)碳酸钙难溶于水;氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,二者不能共存。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,会发生如下反应

CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,滤液中加入铁钉无变化,说明滤液中

2FeCl3+3H2O

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一定不含硫酸铜和硫酸,只含有硫酸亚铁;铁可能与硫酸铜恰好完全反应、也可能有剩余,则不溶物中一定含有铜、可能含有铁。 11.(1)Zn(或CO2) (2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑ 置换

(3)碳酸钠(或碳酸钾) 有白色沉淀生成 (4)H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O(或2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O)

12.小气球形状的变化情况:气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小”)。

解释:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致三颈烧瓶中的气压减小,在外界大气压的作用下,小气球膨胀;注入盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,导致三颈烧瓶中的气压增大,使小气球变瘪。

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