根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
H~HCl~NaCl158.5 0.4gx10.4g= 58.5x则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。 【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。 7．A 【解析】
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 =
=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44 100g×80% y x
x=35.2g
=
y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围． 8．A 【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 9．C 【解析】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误； B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；
C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确； D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选C。 10．A 【解析】
常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。 11．B 【解析】
试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选B。 考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。 点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液； 溶质质量分数=12．C 【解析】
下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。 点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．53非金属五E 【解析】 【分析】
最外层电子数决定物质的化学性质。 【详解】
（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成的，在原子中，核内质子数等于核外电子数，则
。
x=2+8+18+18+9+8-1=53。
（2）碘元素的汉字名称是石字旁，最外层电子数是7，属于非金属元素，位于第五周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是E。
14．+2 无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂） 化学变化 石油、天然气
Fe2O3?3CO【解析】 【详解】
高温 2Fe?3CO2 56
（1）煤气的主要成分为CO，碳元素的化合价为x+(-2)=0；得x=+2；故填：+2
（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，从告知牌中可知CO的物理性质为：无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）。故填：无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）
（3）煤气是通过固体燃料，煤的干馏获得的，煤在干馏之后产生了新物质，因此煤的干馏属于化学变化；化石燃料分为三种，统称三大化石燃料，分别是煤、石油、天然气；除了煤以外，另外两种化石燃料为石油、天然气。故填：石油、天然气
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，其原理是一氧化碳具有还原性，能把氧化铁还原成铁单质；其高炉炼铁原理的化学方程式为：
Fe2O3?3CO 高温 2Fe?3CO2。故填：Fe2O3?3CO 高温 2Fe?3CO2
（5）解：设理论上可冶炼得到生铁质量为x。
Fe2O316097?80t+3CO高温2Fe112x?(1-3%)+3CO2
160112=
97?80tx?(1-3%)x=56t
答：某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是56吨。故填：56
15．过滤 活性炭 肥皂水 煮沸 污水处理后排放 错 冷却结晶 ＜ AC 【解析】 【详解】
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；
（2）①t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错；②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
③t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；
④A、量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；B、溶液具有均一性，配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确。 故选：AC． 【点睛】
掌握固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。 16．碳酸氢钠 不能 CH4 吸附 MgSO4 +5 C 灼烧，闻气味 铁 钙 D 【解析】 【分析】
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，活性炭具有吸附性，组成化合物的元素的化合价代数和为零。 【详解】
（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 （2）乙醇没有自由移动的电子，不能导电
（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有甲烷，化学式为CH4。 （4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。
（5）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”， 组成化合物的元素的化合价代数和为零，硫酸镁的化学式为MgSO4。 （6）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），组成化合物的元素的化合价代数和为零，设典元素的化合价为x，
(+1)?1?x?1?(?2)?3?0，x=+5，则KIO3中碘元素的化合价为+5价。
（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。
（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味。
（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，据表回答：
豆浆中含有人体所需的微量元素是铁，青少年因缺钙而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，故选D。 【点睛】
蛋白质、油脂、糖类都能为人体提供能量，维生素不能提供能量，但是人体必不可少的。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）