人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷

一、单选题(共15小题) 1.有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是( ) A． 若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强 B． 若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素

C． 若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物

D． 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区

2.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是( ) A． CH4 B． CO

C． NO2 D． Na2O

3.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是( ) A． S和P B． Mg和Al

C． Na和Mg D． Ne和He

4.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是( )

A． W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C． p能级未成对电子最多的是Z元素 D． X元素是电负性最大的元素

5.下列各能级中原子轨道数最多的是( ) A． 7s B． 6p

C． 5d D． 4f

6.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( ) A． 电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B． α粒子散射：玻尔原子结构模型

C． 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 D． α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也

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不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

8.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( ) A．B．

C．D．

9.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A． 原子半径A>B>D>C B． 原子序数d>c>b>a

10.下列各组中的性质比较，正确的是( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ A． ①②④ B． ③④

C． ①②③ D． ①②③④

C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性A>B>D>C

11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )

A． 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D． 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

12.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A． ①② B． ②③

C． ③④ D． ①②③④

13.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )

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