____________。
（3） “84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，该溶液呈
_______性。
（4） 医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这
一现象的原因是____________________________________（用化学方程表示）。
26. （4分）金属是人类生活中常用的材料。
（1） 下列金属制品中，主要利用其导电性的是____________（填序号）。
A.黄金饰品
B.铁锅
C.铜导线
（2） 生铁是常用的合金，生铁属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3） 工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是
____________________________________；用稀盐酸除铁锈的化学方程式是____________________________________。
〖科普阅读理解〗
27. （5分）阅读下面科普短文。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。 NO通常为无色气体。熔点为－163.6℃，沸点为－151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
（1） 分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________，“弊”是
___________________。
（2） NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3） 与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：
______________________。 （4） 减少NOx污染的有效措施是
______________________________________________________。
〖生产实际分析〗
28. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2 ②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
物质A 焦炭 高温 HCl 3000℃以上 精馏 H2 SiHCl3（纯） 1084℃ 高纯硅 石英砂 粗硅 SiHCl3（粗） （1） SiO2中Si的化合价是____________。 （2） 从
SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是
_________________________________。 （3） 生产过程中可循环使用的物质是____________。
〖物质组成和变化分析〗
29. （5分）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和
氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下： 【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
白色沉淀A 白色固体X 足量的水 ① 无色溶液B 碳酸钠溶液 ③ pH＝7的无色溶液 稀盐酸 ② 无色气体C 白色沉淀A
回答下列问题：
（1） 根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。 （2） 步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3） 步骤③中产生白色沉淀
____________________________________。 （4） 白色固体X中的物质有____________。 （5） 将白色固体
X
转化成氯化钠固体的实验方案是
A
的化学方程式是
__________________________________________。
〖基本实验〗
30. （5分）根据下图回答问题。
（1） 仪器a的名称是____________。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
____________________________________，所选用的发生装置是____________（填序号，下同），收集装置是____________或E，检验氧气的操作是____________________________________________________________。
31. （5分）同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题。
（1） A
中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是
____________________________________。 （2） B
中
一
段
时
间
后
，
可
观
察
到，
的其
现原
象因
是是
________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3） C中可观察到的现象是________________________________________________，
反应的化学方程是____________________________________。 （4） 〖实验原理分析〗
32. （4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1） 检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观
察到________________________，说明装置气密性良好。
（2） 除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，
在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是____________。
（3） 获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定
的
气
流
，
此
时
观
察
到
的
现
象
是
_______________________________________________。
（4） 防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②____________________________________________________________。
〖科学探究〗
33. （7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验 实验1：取直径0.20 mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 实验2：取直径0.20 mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 实验3：取直径0.20 mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 现象 零星的火星四射 解释与结论 ①铁燃烧的化学方程式是 ________________________ 较明显的火星四射 ②0.20 mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系________________________ 为________________________ 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？ 【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验 实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入____________溶液 实验5：取2.8 g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固 现象及数据 解释与结论 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中现象是______________________ 含有铁 黑色固体的组成及质量为 黑色固体质量为3.44 g