7．B 【解析】 【详解】
-c(H2AsO3)?10-9.3?10?9.3?5?10?10，A错误； A. H3AsO3的电离常数Ka1=
c(H3AsO3)B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；
C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们L-1，C错误； 的浓度和小于0.1mol·
D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3) A选项，石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐，故A正确； B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误； C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确； D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】 天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。 9．B 【解析】 【详解】 A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误； B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确； C．该反应是一个吸热反应，故C错误； D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。 10．B 【解析】 【分析】 A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H, B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X ，指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3，C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2，A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。 【详解】 A.原子半径大小关系：H B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中阳离子的数目应等于0.1NA，B 错误； C. C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S，常温下H2O分子为液态，而H2S为气态，沸点H2O比H2S的要高，C正确； D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确； 故本题选B。 11．C 【解析】 【详解】 A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误； B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误； C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确； D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误； 答案选C。 12．A 【解析】 【详解】 A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确； C.铜为正极，被保护起来了，故C正确； D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确； 故选A。 13．B 【解析】 【详解】 A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误； B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误； D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误； 答案：B 【点睛】 易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。 14．C 【解析】 【分析】 【详解】 A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确； B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确； C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误； D.丙醛与环氧丙烷（综上所述，答案为C。 15．A 【解析】 【详解】 A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确； B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误； C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误； D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。 故选A。 【点睛】 掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO 出现红棕色气体 热 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 0.5mol C中圆底烧瓶在实验前后增加的质 ）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 量 往剩余溶液中加入过量HCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 【解析】 【分析】 实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收； (1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮； (2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮； (3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快； (4)由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽； (5)①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量； (6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。 【详解】 (1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮； (2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮； (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气； (4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽； (5)①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量．所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量； (6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A中加入过量的NaCl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCl沉淀的质量，再进行计算。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 2-丙醇 氧化反应 100%